Cześć!
Potrzebuje uzasadnienia następujących zależności:
1.Dlaczego aktywność niemetali w dół grupy maleje, a metali rośnie?
2.Dlaczego moc kwasów tlenowych maleje w dół grupy?
Zależności wynikające z położenia w układzie okresowym
Re: Zależności wynikające z położenia w układzie okresowym
1. Każdy atom dąży do posiadania ostatniej powłoki całkowicie wypełnionej.
Metale 1. grupy mają 1 elektron na ostatniej powłoce i najłatwiej im jest pozbyć się tego elektronu i w ten sposób osiągną komplet na niższej powłoce. W miarę przesuwania się w dół grupy liczba powłok jest coraz większa, a co za tym idzie elektron jest coraz dalej od dodatniego jądra (które budują dodatnie protony i obojętne neutrony, co daje w sumie ładunek dodatni) i jest coraz słabiej przyciągany. W ten sposób w cezie ostatni elektron jest słabiej przyciągany przez jądro niż w licie i łatwiej go oderwać od cezu niż od litu, dlatego cez jest bardziej reaktywny.
W niemetalach grupy 17. jest 7 elektronów na ostatniej powłoce i najłatwiej jest dodać do tej powłoki 1 elektron, żeby osiągnąć komplet 8. Dalej jest podobnie jak u metali - fluor ma mniej powłok niż jod, dlatego jądro fluoru silniej przyciąga ten 1 elektron niż jądro jodu i fluor łatwiej zabiera innemu atomowi 1 elektron niż jod, co sprawia, że fluor jest bardziej reaktywny.
Metale 1. grupy mają 1 elektron na ostatniej powłoce i najłatwiej im jest pozbyć się tego elektronu i w ten sposób osiągną komplet na niższej powłoce. W miarę przesuwania się w dół grupy liczba powłok jest coraz większa, a co za tym idzie elektron jest coraz dalej od dodatniego jądra (które budują dodatnie protony i obojętne neutrony, co daje w sumie ładunek dodatni) i jest coraz słabiej przyciągany. W ten sposób w cezie ostatni elektron jest słabiej przyciągany przez jądro niż w licie i łatwiej go oderwać od cezu niż od litu, dlatego cez jest bardziej reaktywny.
W niemetalach grupy 17. jest 7 elektronów na ostatniej powłoce i najłatwiej jest dodać do tej powłoki 1 elektron, żeby osiągnąć komplet 8. Dalej jest podobnie jak u metali - fluor ma mniej powłok niż jod, dlatego jądro fluoru silniej przyciąga ten 1 elektron niż jądro jodu i fluor łatwiej zabiera innemu atomowi 1 elektron niż jod, co sprawia, że fluor jest bardziej reaktywny.
Re: Zależności wynikające z położenia w układzie okresowym
2. W kwasach tlenowych, np HCLO4 masz atom centralny w postaci chloru połączonego przez tlen z wodorem. Kwas ten dysocjuje wg równania HCLO4 = H+ + CLO4-. Widzimy więc, że kwas wtedy zdysocjuje, gdy atom centralny wyciągnie od wodoru elektron przekształcając go w kation H+. I teraz, im większa elektroujemność tego atomu centralnego, tym mocniej/łatwiej wyciąga elektron od wodoru. Dlatego też z każdym kolejnym okresem, w miarę spadku elektroujemności atomu centralnego, atom centralny ma coraz słabsze zdolności do wyciągania elektronu od wodoru. Dlatego też kwas HCLO4 będzie łatwiej dysocjować niż kwas HBrO4 i będzie od niego mocniejszy. 1 punkt użytkownik wyjaśnił bardzo dobrze.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 1 Odpowiedzi
- 2790 Odsłony
-
Ostatni post autor: plontaj
8 lis 2014, o 19:22
-
-
zmiany barwy wskaźnika w zależności od ph
autor: dawid1188 » 1 lut 2017, o 22:55 » w Chemia nieorganiczna - 2 Odpowiedzi
- 7490 Odsłony
-
Ostatni post autor: dawid1188
2 lut 2017, o 09:37
-
-
-
Rozpuszczalność gazu w zależności od ciśnienia
autor: kboab1368 » 16 cze 2020, o 11:07 » w Chemia w szkole i na studiach - 3 Odpowiedzi
- 886 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
16 cze 2020, o 12:05
-
-
-
Ciśnienie w układzie olejowym i zależnośc od średnicy
autor: slawek7 » 6 lut 2017, o 05:41 » w Fizyka i astronomia - 6 Odpowiedzi
- 2386 Odsłony
-
Ostatni post autor: slawek7
14 mar 2017, o 05:31
-
-
-
Określanie pH roztworu w zależności od mocy kwasu/zasady
autor: wlewajkwasdowody » 13 maja 2020, o 23:35 » w Matura z Chemii - 2 Odpowiedzi
- 1294 Odsłony
-
Ostatni post autor: wlewajkwasdowody
14 maja 2020, o 22:46
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 16 gości