Entalpia parowania jednego mola benzenu

[greenninde]

Efekt energetyczny spalania jednego mola benzenu w warunkach standardowych można przedstawić na trzy sposoby:
1)C6H6 (g) +7,5 O2(g) 6CO2(g) +3H2O(c) deltaH spalania to -3301,50 kJ/mol
2)C6H6 (c) +7,5 O2(g) 6CO2(g) +3H2O(g) deltaH spalania to -3148,10kJ/mol
3)C6H6 (c) +7,5 O2(g) 6CO2(g) +3H2O(c) deltaH spalania to -3267,90 kJ/mol

Oblicz entalpie parowania jednego mola benzenu: C6H6(c)C6H6(g)

ciągle wychodzi mi wynik 273 a w odpowiedziach jest 33,6 więc kompletnie chyba źle to robię ale nie mam pomysłu jak inaczej?
robię standardowo czyli zamieniam stronami 1 i 3 równanie a 2 mnoze przez 2

[adamantan]

Drugiej reakcji nie wykorzystujesz, masz tam gazową wodę, z którą nic nie zrobisz (to jest zadanie z serii wybierz odpowiednie równania termochemiczne i oblicz.).

3 zostawiasz, pierwsze odwracasz:

1)6CO2(g) +3H2O(c) C6H6 (g) +7,5 O2(g) deltaH spalania to +3301,50 kJ
3)C6H6 (c) +7,5 O2(g) 6CO2(g) +3H2O(c) deltaH spalania to -3267,90 kj

C6H6 (c) C6H6 (g) deltaH = 33,6 kJ/mol

[greenninde]

aa rzeczywiscie teraz wychodzi idealnie dziekuje!