Witam, pilnie potrzebuje pomocy z poniższymi zadaniami
1. Jakie będzie pH buforu mrówczanowego jeśli zmieszamy 30 mL 0.3 mol/L roztworu kwasu mrówkowego z 70 mL 5% roztworu HCOONa o gęstości 1.150g/mL, wiedząc że pKa kwasu mrówkowego wynosi 3.75.
2. Oblicz i podaj jakie będzie pH roztworu po rozcieńczeniu 30 mL 0.060 M kwasu mrówkowego do objętości 0.1L. Jakie będzie pH 80 mL 6% roztworu jodku amonu NH4Cl o gęstości 1.19g/mL. pKa amoniaku wynosi 9.25 a kwasu mrówkowego 3.75.
3. Oblicz aktywność jonów Ca 2+ w roztworze sporządzonym poprzez rozpuszczenie 0.125 g jodku wapnia (II) w 250.0 mL roztworu NaCl o stężeniu 0.001 mol/l.
obliczanie pH i aktywności jonów
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: obliczanie pH i aktywności jonów
Potrzebujesz pomocy czy gotowych rozwiązań? Jeżeli gotowca to wybierz sobie jedno dowolne to Ci je zrobię.
-
- Posty: 2
- Rejestracja: 25 sty 2018, o 14:28
Re: obliczanie pH i aktywności jonów
W sumie zadanie pierwsze jakoś samemu mi się udało rozwiązać (mam nadzieję, że dobrze) więc chętnie przyjęłabym schemat do rozwiązania zadania 2
Re: obliczanie pH i aktywności jonów
nasi użytkownicy chętnie zapoznają się ze sposobem jaki przyjąłeś - podziel się nim.
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: obliczanie pH i aktywności jonów
2.
a)
cHCOOH=0.06 mol/dm3*(30cm3/1000cm3)=1.8*10-3 mol/dm3
Łatwo sprawdzić, że nie można ze wzoru uproszczonego więc:
KHCOOH=[H+][HCOO-]/[HCOOH]=[H+]^2/(cHCOOH-[H+])=[H+]^2/(1.8*10-3-[H+])=10-3.75
Po rozwiązaniu równania mamy:
[H+]4.84*10-4
pH=3.32
b)
Kilka niejasności. Piszesz o jodku, a podajesz wzór chlorku. Ja policzę dla chlorku. Poza tym to nie pKa amoniaku jest 9.25 tylko pKa jonu amonowego (który jest kwasem Bronsteda).
6g NH4Cl 100g r-ru
69/53.5g/mol=0.11215 mola - 100g/1.19g/mol=84.0336 cm3
x 1000 cm3
x=1.335 mola (jak ktoś lubi wzory na przeliczanie stężeń to śmiało może tutaj użyć)
czyli CNH4Cl=[NH4+]=1.335 mol/dm3
Łatwo sprawdzić, że tutaj można zastosować wzór uproszczony (alfa<0.05 lub jak kto woli c/K400).
[H+]=(KNH4+*[NH4+])1/2=(10-9.25*1.335)1/2=2.74*10-5 mol/dm3 pH=4.56
a)
cHCOOH=0.06 mol/dm3*(30cm3/1000cm3)=1.8*10-3 mol/dm3
Łatwo sprawdzić, że nie można ze wzoru uproszczonego więc:
KHCOOH=[H+][HCOO-]/[HCOOH]=[H+]^2/(cHCOOH-[H+])=[H+]^2/(1.8*10-3-[H+])=10-3.75
Po rozwiązaniu równania mamy:
[H+]4.84*10-4
pH=3.32
b)
Kilka niejasności. Piszesz o jodku, a podajesz wzór chlorku. Ja policzę dla chlorku. Poza tym to nie pKa amoniaku jest 9.25 tylko pKa jonu amonowego (który jest kwasem Bronsteda).
6g NH4Cl 100g r-ru
69/53.5g/mol=0.11215 mola - 100g/1.19g/mol=84.0336 cm3
x 1000 cm3
x=1.335 mola (jak ktoś lubi wzory na przeliczanie stężeń to śmiało może tutaj użyć)
czyli CNH4Cl=[NH4+]=1.335 mol/dm3
Łatwo sprawdzić, że tutaj można zastosować wzór uproszczony (alfa<0.05 lub jak kto woli c/K400).
[H+]=(KNH4+*[NH4+])1/2=(10-9.25*1.335)1/2=2.74*10-5 mol/dm3 pH=4.56
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 0 Odpowiedzi
- 3551 Odsłony
-
Ostatni post autor: magda77
5 cze 2014, o 22:22
-
-
Siła jonowa i współczynnik aktywności jonów
autor: Gaba3107 » 7 maja 2020, o 10:54 » w Chemia nieorganiczna - 4 Odpowiedzi
- 7528 Odsłony
-
Ostatni post autor: Gaba3107
14 maja 2020, o 18:30
-
-
-
Przykład elektrody, której potencjał równowagowy zależy od aktywności jonów
autor: matfiz » 1 lut 2019, o 15:14 » w Chemia fizyczna - 0 Odpowiedzi
- 4439 Odsłony
-
Ostatni post autor: matfiz
1 lut 2019, o 15:14
-
-
- 3 Odpowiedzi
- 2892 Odsłony
-
Ostatni post autor: DMchemik
7 sty 2015, o 12:35
-
- 0 Odpowiedzi
- 3407 Odsłony
-
Ostatni post autor: Dildano
16 mar 2020, o 11:42
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 9 gości