Stała równowaga reakcji autodysocjacji wody a iloczyn jonowy wody

Forum chemiczne poruszające problemy analizy związków i mieszanin, w szczególności ich jakości, ilości i struktury
lena1789l
Posty: 28
Rejestracja: 11 lis 2017, o 09:20

Stała równowaga reakcji autodysocjacji wody a iloczyn jonowy wody

Post autor: lena1789l » 23 lut 2018, o 15:22

Rolę stałej równowagi reakcji autodysocjacji wody odgrywa iloczyn jonowy wody. Jego wartość
zależy od temperatury w następujący sposób:
temperatura 0°C: 0,13 · 10–14
temperatura 50°C: 5,95 · 10–14
temperatura 100°C: 74 · 10–14


1.Wraz ze wzrostem temperatury pH wody rośnie czy maleje
2. W czasie mieszania roztworu mocnego kwasu z mocną zasadą temperatura układu rośnie czy maleje
3.Oblicz stężenie jonów H+ w każdej z podanych temperatur 0 C, 50 C . 100C

Prosze o pomoc jakieś wytłumaczenie plis

00000000000000000000
Posty: 827
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

Re: zadanie autodysocjacją wody

Post autor: 00000000000000000000 » 23 lut 2018, o 17:18

Zawsze dla wody, w dowolnej temperaturze:

[H+][OH-]=Kw

[H+]=[OH-]

[H+]=(Kw)1/2

Jak Kw rośnie to [H+] rośnie. Jak [H+] rośnie to pH maleje. Czyli pH maleje ze wzrostem Kw.

2. Skoro ze wzrostem temperatury stała równowagi reakcji dysocjacji wody rośnie to znaczy, że reakcja jest endo. Ponieważ reakcja zobojętniania jest reakcją odwrotną to reakcji dysocjacji wody to zobojętnianie musi być egzo. Czyli temperatura układu rośnie.

ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post