Witam,
mam problem z zadaniem 23 z matury medyka 2017.
Zadanie 23 (2 pkt)
Mieszaninę dwóch alifatycznych nasyconych alkoholi jednowodorotlenowych, kolejnych w szeregu
homologicznym, zawierającą 0,75g i 1,2g tych alkoholi, poddano reakcji z nadmiarem metalicznego sodu
otrzymując w warunkach standardowych (T=298 K, p=1000 hPa) 0,45dm3
gazu. Na podstawie obliczeń, podaj
wzory półstrukturalne alkoholi, z których składa się ta mieszanina.
Doszedłem to tego, że trzeba ustalić masę molową alkoholi i obliczyć liczbę moli wodoru.
n wodoru=0,0182
M alk.I=R+17
Malk.II=R+31
Kolejnym krokiem było:
(0,75g/R+17) + (1,2g/R+31) = 2*0,0182
Tylko dlaczego mnożymy liczbę moli wodoru x2? Skoro z reakcji wynika, że z 2moli alkoholu otrzymujemy 1 mol wodoru?
Proszę o wytłumaczenie
Zadanie obliczeniowe z alkoholi (matura medyk-kwiecień 2017)
-
- Posty: 32
- Rejestracja: 21 lut 2018, o 11:56
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: Zadanie obliczeniowe z alkoholi (matura medyk-kwiecień 2017)
Mnożymy liczbę moli wodoru przez 2 ponieważ moli alkoholu jest dwa razy więcej niż moli wodoru. Poptarz, 2 mole alkoholu dają 1 mol wodoru, 4 mole alkoholu dają 2 mole wodoru czyli aby policzyć ile było moli alkoholu trzeba liczbę moli wodoru pomnożyć przez 2 (1*2=2, 2*2=4.). Jeżeli Cię zapytam ile było moli alkoholu jak otrzymałem 16 moli wodoru to jaka będzie odpowiedź? 8 czy 32?Niepozorny pisze: ↑24 lut 2018, o 12:15Tylko dlaczego mnożymy liczbę moli wodoru x2? Skoro z reakcji wynika, że z 2moli alkoholu otrzymujemy 1 mol wodoru?
BTW, ten sposób rozwiązania ma wadę.
Skąd wiesz, że to nie tego (R+17) było 1,2g, a tego (R+31) nie było 0.75g? Z treści zadania nie wynika ile było którego.Niepozorny pisze: ↑24 lut 2018, o 12:15M alk.I=R+17
Malk.II=R+31
Kolejnym krokiem było:
(0,75g/R+17) + (1,2g/R+31) = 2*0,0182
Lepszy jest sposób z policzeniem średniej masy molowej obu alkoholi zwłaszcza, że zadziała rownież dla takiego zadania:
Mieszaninę dwóch alifatycznych nasyconych alkoholi jednowodorotlenowych, kolejnych w szeregu
homologicznym, o łącznej masie 1.95g, poddano reakcji z nadmiarem metalicznego sodu
otrzymując w warunkach standardowych
-
- Posty: 32
- Rejestracja: 21 lut 2018, o 11:56
Re: Zadanie obliczeniowe z alkoholi (matura medyk-kwiecień 2017)
Okey, już wszystko wiem! Mole wodoru okazały się oczywistą oczywistością
I faktycznie chyba bezpieczniej z tą średnią masą molową. Przeliczone na dwa sposoby. Wszystko się zgadza!
Dzięki wielkie!
I faktycznie chyba bezpieczniej z tą średnią masą molową. Przeliczone na dwa sposoby. Wszystko się zgadza!
Dzięki wielkie!
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 0 Odpowiedzi
- 2822 Odsłony
-
Ostatni post autor: Valor
24 maja 2017, o 15:58
-
-
Próbna matura chemia UMCS (Medyk) kwiecień 2019
autor: 00000000000000000000 » 12 kwie 2019, o 14:01 » w Matura z Chemii - 5 Odpowiedzi
- 3868 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
18 kwie 2019, o 07:51
-
-
-
Medyk kwiecień 2018-zadanie 13
autor: 00000000000000000000 » 13 kwie 2018, o 10:31 » w Matura z Chemii - 10 Odpowiedzi
- 4365 Odsłony
-
Ostatni post autor: 1313
2 maja 2018, o 12:05
-
-
-
Egzamini maturalny z Nowinami, kwiecień 2018 - zadanie 14
autor: 00000000000000000000 » 27 kwie 2018, o 11:32 » w Chemia w szkole i na studiach - 2 Odpowiedzi
- 3258 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
28 kwie 2018, o 11:32
-
-
-
Słaby elektrolit- zadanie obliczeniowe
autor: Zuzia1998 » 12 lis 2017, o 21:44 » w Chemia w szkole i na studiach - 0 Odpowiedzi
- 2559 Odsłony
-
Ostatni post autor: Zuzia1998
12 lis 2017, o 21:44
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 17 gości