Szybkość reakcji zobojętniania kwasu chlorowodorowego HCl roztworem wodorotlenku sodu NaOH

[adrenalina-1-11]

Przeprowadzono reakcję zobojętniania kwasu zasadą, mieszając ze sobą wodny roztwór kwasu o stężeniu 1 mol/dm3 z roztworem zasady o stężeniu 1,1mol/dm3. Przebieg reakcji: NaOH + HClgt NaCl + H2O
Równanie kinetyczne: v=k[NaOH][HCl]
Oblicz szybkość reakcji zobojętniania kwasu chlorowodorowego HCl roztworem wodorotlenku sodu NaOH w momencie w którym przereagowało 90% wprowadzonego kwasu. W obliczeniach uwzględnij stechiometryczną zmianę stężenia wodorotlenku sodu, przyjmij, że k = 1,5 dm^3 * mol^-1 * s^-1

Rozwiązując:
zał. 1dm3 każdego jest 1mol kwasu i 1,1mol zasady - vr=2dm3
przereagowało: 0,9 mola kwasu i 0,99mola zasady
pozostało: 0,1mola kwasu i 0,11mola zasady
stężenia: kwas: 0,1/2=0,05 i zasada: 0,11/2=0,055
pod równanie kinetyczne : v= 1,5 * 0,05 * 0,055 = 0,004125 - a winno być 0,03 (wg odp.)

Proszę o wskazanie błędu.
Pozdrawiam

[00000000000000000000]

przereagowało: 0,9 mola kwasu i 0,99mola zasady

Cud tyle tylko, że stechiometria na takie cuda nie pozwala.