Czysta chemicznie woda

[olusia888]

Na podstawie poniższej informacji:
H+(aq)+ OH-<H2O(c) entalpiaH=-57kJ
określ, które z podanych stwierdzeń są prawdziwe dla czystej chemicznie wody:
I. Stężenie jonów OH- w temperaturze 20°C jest niższe niż w temperaturze 60°C
II. Stężenie jonów OH- w temperaturze 20°C jest równe stężeniu jonów H+ w tej
temperaturze i równe stężeniu jonów OH- w temperaturze 60°C
III. Wraz ze wzrostem temperatury stężenie jonów H+ w wodzie rośnie
IV. W stałej temperaturze, w chemicznie czystej wodzie, stężenie jonów H+
jest zawsze
równe stężeniu jonów OH
i wznosi 1·10 do -7 mol/dm
W odpowiedziach jest że poprawne są I i III, mógłby ktoś wytłumaczyć dlaczego pozostałe są złe a akurat te dobre?

[00000000000000000000]

Ustalenie czy podana reakcja jest endo czy egzo + reguła przekory (do I, II (pierwsza część), III oraz IV (druga część)). Natomiast II (druga część) i IV (pierwsza część) to zwykła chłopska logika.

[olusia888]

Dlaczego II i IV jest zle ? Może dla Ciebie to zwykła chłopska logika ale ja prosiłam o wytłumaczenie.Szczególnie IV nie rozumiem bo przecież czysta woda jest obojętna a więc ma stężenie jonów wodorowych równe stężeniu jonów wodorotlenkowych.Chyba, że coś zle rozumiem .

[00000000000000000000]

IV

Zawsze w chemicznie czystej wodzie [H⁺]=[OH^-]=X (chłopska logika) ale nie zawsze X=10^-7 (reguła przekory). Lub jak kto woli, skoro reakcja jest egzo to wzrostowi temepartury towarzyszy zmniejszenie stałej równowagi tej reakcji co jest związane ze zmianą X.

[olusia888]

Dziękuję