Utlenianie amoniaku

[kukikola]

Witam, otrzymałem zadanie w formie projektu którego treść zamieszczam poniżej. Problem mam taki, że niestety wynik wychodzi mi w mojej opinia nieprawidłowy. Bardzo prosił bym o pomoc.
Treść zadania brzmi następująco:
Obliczyć skład gazów wychodzących z reaktora do utleniania amoniaku. Mieszanina gazowa wprowadzana do reaktora zawiera:
23,14%- tlen
63%- azot
11,3- amoniak
2,56%- woda
W reaktorze przebiegają następujące reakcji:
4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O Reakcja I
4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O Reakcja II
Stopień przemiany amoniaku wg reakcji 1 wynosi a= 0,97 a w 2 a= 0,03

Moje założenia:
-Zakładam, że podany skład jest wyrażony jako molowy.
-Aby ruszyć to zadanie muszę założyć strumień gazów wchodzących do reaktora. Dla przejrzystości obliczeń zakładam 1000 [kmol/h]
-Przyjmuję formatowanie liczb do drugiego miejsca po przecinku.

Rozpatrując reakcję I, z definicji stopnia przemiany jak i z najprostszej metody procentowej wiem, że w gazie wylotowym zawartość amoniaku będzie wynosić:
113 kmol NH₃ 100%
x kmol NH₃ - 97%

x=109,31 kmol NH₃ - jest to ilość amoniaku która przereagowała w reakcji I
Zatem w gazie wylotowym po pierwszej reakcji będzie:
113-109,61= 3,39 kmol NH₃ - jest to zawartość NH₃ po pierwszej reakcji

Licząc stechiometrycznie z reakcji I zawartość tlenku azotu powinna wynosić:
4 kmol NH₃ 4kmol NO
109,61 kmol NH₃ x
x=109,61 kmol NO jest to zawartość tlenku azotu w gazie wylotowym po pierwszej reakcji

Ponownie powołując się na stechiometrię reakcji I, zawartość tlenu w gazie odlotowym obliczamy:
5 kmol O₂ 4 kmol NO
x kmol O₂ 109,61 kmol NO
x=137,01 kmol O₂ - jest to ilość tlenu która przereagowała w pierwszej reakcji.
W gazie wylotowym po pierwszej reakcji będzie zatem:
231,4 - 137,01= 94,39 kmol O₂

Raz jeszcze wykorzystując stechiometrię reakcji I, zawartość wody obliczamy następująco:
4 kmol NH₃ 6 kmol H₂O
109,61 kmol NH₃ - x kmol H₂O
x= 164,42 kmol H₂O
Woda jest produktem reakcji a więc jest zawartość w gazie wylotowym bezie równa:
164,42+25,6= 190,02 kmol H₂O

Ilość azotu w gazie wylotowym po pierwszej reakcji będzie równa ilość azotu doprowadzonego do reakcji:
630 kmol N₂

Dokonując bilansu kontrolnego po pierwszej reakcji natrafiam na psikusa który dla mnie jest jakimś błędem:
Do reaktora przed pierwszą reakcją weszło 1000 [kmol/h] substratów
Z reaktora po pierwszej reakcji wyszło:
630+190,02+94,39+109,61+3,39=1027,41 [kmol/h] produktów

Stąd moje pytanie, z czego wynika ta różnica między substratami a produktami po pierwszej reakcji?
Czy jakieś założenie jest niepoprawne, czy może metodyka obliczeń? Bo raczej błędu obliczeniowego być nie powinno.
Bardzo prosił bym o pomoc.
Pozdrawiam.

[kukikola]

Przepraszam za post pod postem ale wszystko jasne. Dziecinny błąd.

[00000000000000000000]

Jakby Ci się masy nie zgodziły to byłby problem. Ale mole to nic strasznego przecież reakcja pierwsza biegnie ze zwiększeniem liczby moli.