Zad.1: Do jakiej objętości należy rozcieńczyć 10 ml 6% CH3COOH o gęstości 1,0069 g/cm3, aby po rozcieńczeniu pH roztworu wynosiło 2,8 ? Ka= 1,79 ·10-5 ( 72,2 cm3).
Zad.2: Woda stykająca się z powietrzem zawiera w 1 dm3 0,2912 cm3 rozpuszczonego CO2 (mierzonego w warunkach normalnych). Oblicz pH roztworu, wiedząc, że stałe dysocjacji kwasu węglowego wynoszą: K1= 4,0 *10-7, K2= 6,0 *10-11 (pH= 6,02).
Zad.3: W 200 cm3 kwasu solnego o stężeniu 0,1 mol/dm3 i gęstości 1,033 g/cm3 rozpuszczono 1,0 dm3 chlorowodoru otrzymując roztwór o gęstości 1,04 g/cm3. Obliczyć pH tego roztworu.(pH = 0.5)
Zad.4: Do kolby miarowej o pojemności 250 cm3 wprowadzono 40 g 22%-wego roztworu kwasu siarkowego(VI) i dopełniono wodą do kreski. Obliczyć pH otrzymanego roztworu.(pH=0.44)
Zad.5: Do jakiej objętości należy rozcieńczyć 20 ml roztworu CH3COOH o stężeniu 0,5 mol/dm3, aby po rozcieńczeniu pH wynosiło 3,2? Ka= 1,79 ·10-5 (do 438 cm3)
Zad.6: Ile cm3 CH3COOH o gęstości 1,0125 g/cm3 potrzeba do przygotowania 2,5 dm3 roztworu o pH=3,3? Ka= 1,79 ·10-5 (22,2 cm3).
Zad.7: Oblicz, jaką objętość wody w cm3 należy dodać do 250 cm3 roztworu kwasu etanowego(octowego) o stężeniu 0,1 mol · dm-3, aby stopień dysocjacji tego kwasu wzrósł dwukrotnie. Wartość stałej dysocjacji kwasu octowego wynosi K = 1,75 · 10-5 w temperaturze 25oC.
Zad.8: Przygotowano dwa wodne roztwory kwasu metanowego (mrówkowego) o temperaturze
t = 20 oC: roztwór pierwszy o pH = 1,9 i roztwór drugi o nieznanym pH. Stopień dysocjacji kwasu w roztworze pierwszym jest równy 1,33%, a w roztworze drugim wynosi 4,15%. Oblicz pH roztworu, w którym stopień dysocjacji kwasu metanowego jest równy 4,15%. Oceń, czy wyższa wartość stopnia dysocjacji kwasu w roztworze oznacza, że roztwór ten ma bardziej kwasowy odczyn.
Zad.9: Do 100 g wodnego roztworu NaOH o stężeniu 10% masowych dodano 100 g kwasu solnego
o stężeniu 10% masowych. Roztwory zmieszano. Określ pH roztworu po zmieszaniu.
Zad.10: W dwóch kolbach miarowych przygotowano dwa różne wodne roztwory o jednakowym stężeniu 0,01 mol/dm3.W kolbie nr 1 znajdował się roztwór NaOH, w kolbie nr 2 woda amoniakalna. Oblicz, jakie wartości pH mają te roztwory. Wyniki podaj z dokładnością do części dziesiątych. K NH3H2O= 1.8 *10-5.
Zad.11: Do 150 cm3 10,0%-owego roztworu H2SO4 o gęstości d = 1,07 g/cm3 dodano 16,0 g stałego NaOH. Który ze związków pozostanie w nadmiarze? Jakie będzie jego stężenie molowe i pH, jeżeli gęstość otrzymanego roztworu wynosiła d= 1,08 g/cm3?
Z góry bardzo dziękuję za każde rozwiązanie
11 zadań z pH
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: zadania z pH
Wybierz sobie trzy dowolne to Ci je zrobię.
Re: 11 zadań z pH
zadanie 8, 10 i 11 - bardzo dziękuję!
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: 11 zadań z pH
Zad. 8
Oba stopnie dysocjacji mniejsze od 5% więc zastosuję wzory uproszczone.
Można to zadanie zrobić długo, krok po kroku ale ja zrobię najszybszą wg mnie metodą.
alfa=(K/c)1/2 c=K/(alfa)2
[H+]=c*alfa
Łączą oba równania dostaję:
[H+]=K/alfa
Mogę zapisać:
[H+]1=K/alfa1
[H+]2=K/alfa2
Dzieląc jedno równanie przez drugie dostaję:
[H+]1/[H+]2=alfa2/alfa1
log[H+]1-log[H+]2=log(alfa2/alfa1)
pH2-pH1=log(alfa2/alfa1)
pH2=pH1+log(alfa2/alfa1)
Nie, nawet z tego widać, że dla alfa2alfa1 mamy pH2H1
Idzie o to, że aby zwiększyć stopień dysocjacji k-krotnie musimy rozcieńczyć roztwór więcej niż k-krotnie.
Zad. 10
dla r-ru NaOH:
[OH-]=cNaOH=0.01 mol/dm3 pOH=2 pH=14-2=12
dla r-ru amoniaku:
alfa=(K/c)1/2=0.0424lt 0.05 a więc wzory uproszczone.
[OH-]=c*alfa=0.01*0.0424=4.24*10-4
pOH=-log[OH-]=3.37 pH=10.63
Zad. 11
H2SO4 +2NaOH Na2SO4 + 2H2O
kwas reaguje z zasadą w stosunku molowym 1:2
nH2SO4=mH2SO4/MH2SO4=d*V*Cp/MH2SO4=1.07*150*0.1/98=0.164 mola
nNaOH=mNaOH/MNaOH=16/40=0.25 mola
nH2SO4/nNaOH=0.164/0.25=0.6560.5 czyli kwas jest w nadmiarze.
nH2SO4(nadmiar)=0.164-0.5*0.25=0.039 mola
[H+]=nH+/V=(0.039*2)/((150*1.07+16)/1.08)=4.77*10-4 mol/dm3
pH=-log[H+]=3.32
Oba stopnie dysocjacji mniejsze od 5% więc zastosuję wzory uproszczone.
Można to zadanie zrobić długo, krok po kroku ale ja zrobię najszybszą wg mnie metodą.
alfa=(K/c)1/2 c=K/(alfa)2
[H+]=c*alfa
Łączą oba równania dostaję:
[H+]=K/alfa
Mogę zapisać:
[H+]1=K/alfa1
[H+]2=K/alfa2
Dzieląc jedno równanie przez drugie dostaję:
[H+]1/[H+]2=alfa2/alfa1
log[H+]1-log[H+]2=log(alfa2/alfa1)
pH2-pH1=log(alfa2/alfa1)
pH2=pH1+log(alfa2/alfa1)
Nie, nawet z tego widać, że dla alfa2alfa1 mamy pH2H1
Idzie o to, że aby zwiększyć stopień dysocjacji k-krotnie musimy rozcieńczyć roztwór więcej niż k-krotnie.
Zad. 10
dla r-ru NaOH:
[OH-]=cNaOH=0.01 mol/dm3 pOH=2 pH=14-2=12
dla r-ru amoniaku:
alfa=(K/c)1/2=0.0424lt 0.05 a więc wzory uproszczone.
[OH-]=c*alfa=0.01*0.0424=4.24*10-4
pOH=-log[OH-]=3.37 pH=10.63
Zad. 11
H2SO4 +2NaOH Na2SO4 + 2H2O
kwas reaguje z zasadą w stosunku molowym 1:2
nH2SO4=mH2SO4/MH2SO4=d*V*Cp/MH2SO4=1.07*150*0.1/98=0.164 mola
nNaOH=mNaOH/MNaOH=16/40=0.25 mola
nH2SO4/nNaOH=0.164/0.25=0.6560.5 czyli kwas jest w nadmiarze.
nH2SO4(nadmiar)=0.164-0.5*0.25=0.039 mola
[H+]=nH+/V=(0.039*2)/((150*1.07+16)/1.08)=4.77*10-4 mol/dm3
pH=-log[H+]=3.32
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 0 Odpowiedzi
- 2466 Odsłony
-
Ostatni post autor: Maya_20
2 kwie 2023, o 16:24
-
- 2 Odpowiedzi
- 2052 Odsłony
-
Ostatni post autor: Ewa98
6 gru 2016, o 12:12
-
- 0 Odpowiedzi
- 6821 Odsłony
-
Ostatni post autor: Chemicall
11 mar 2017, o 22:47
-
- 2 Odpowiedzi
- 2369 Odsłony
-
Ostatni post autor: adamantan
19 sie 2015, o 14:04
-
- 0 Odpowiedzi
- 1740 Odsłony
-
Ostatni post autor: Mycha1205
6 cze 2015, o 14:38
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 0 gości