11 zadań z pH

[hsaler]

Zad.1: Do jakiej objętości należy rozcieńczyć 10 ml 6% CH3COOH o gęstości 1,0069 g/cm3, aby po rozcieńczeniu pH roztworu wynosiło 2,8 ? Ka= 1,79 ·10-5 ( 72,2 cm3).

Zad.2: Woda stykająca się z powietrzem zawiera w 1 dm3 0,2912 cm3 rozpuszczonego CO2 (mierzonego w warunkach normalnych). Oblicz pH roztworu, wiedząc, że stałe dysocjacji kwasu węglowego wynoszą: K1= 4,0 *10-7, K2= 6,0 *10-11 (pH= 6,02).

Zad.3: W 200 cm3 kwasu solnego o stężeniu 0,1 mol/dm3 i gęstości 1,033 g/cm3 rozpuszczono 1,0 dm3 chlorowodoru otrzymując roztwór o gęstości 1,04 g/cm3. Obliczyć pH tego roztworu.(pH = 0.5)

Zad.4: Do kolby miarowej o pojemności 250 cm3 wprowadzono 40 g 22%-wego roztworu kwasu siarkowego(VI) i dopełniono wodą do kreski. Obliczyć pH otrzymanego roztworu.(pH=0.44)

Zad.5: Do jakiej objętości należy rozcieńczyć 20 ml roztworu CH3COOH o stężeniu 0,5 mol/dm3, aby po rozcieńczeniu pH wynosiło 3,2? Ka= 1,79 ·10-5 (do 438 cm3)

Zad.6: Ile cm3 CH3COOH o gęstości 1,0125 g/cm3 potrzeba do przygotowania 2,5 dm3 roztworu o pH=3,3? Ka= 1,79 ·10-5 (22,2 cm3).

Zad.7: Oblicz, jaką objętość wody w cm3 należy dodać do 250 cm3 roztworu kwasu etanowego(octowego) o stężeniu 0,1 mol · dm-3, aby stopień dysocjacji tego kwasu wzrósł dwukrotnie. Wartość stałej dysocjacji kwasu octowego wynosi K = 1,75 · 10-5 w temperaturze 25oC.

Zad.8: Przygotowano dwa wodne roztwory kwasu metanowego (mrówkowego) o temperaturze
t = 20 oC: roztwór pierwszy o pH = 1,9 i roztwór drugi o nieznanym pH. Stopień dysocjacji kwasu w roztworze pierwszym jest równy 1,33%, a w roztworze drugim wynosi 4,15%. Oblicz pH roztworu, w którym stopień dysocjacji kwasu metanowego jest równy 4,15%. Oceń, czy wyższa wartość stopnia dysocjacji kwasu w roztworze oznacza, że roztwór ten ma bardziej kwasowy odczyn.

Zad.9: Do 100 g wodnego roztworu NaOH o stężeniu 10% masowych dodano 100 g kwasu solnego
o stężeniu 10% masowych. Roztwory zmieszano. Określ pH roztworu po zmieszaniu.

Zad.10: W dwóch kolbach miarowych przygotowano dwa różne wodne roztwory o jednakowym stężeniu 0,01 mol/dm3.W kolbie nr 1 znajdował się roztwór NaOH, w kolbie nr 2 woda amoniakalna. Oblicz, jakie wartości pH mają te roztwory. Wyniki podaj z dokładnością do części dziesiątych. K NH3H2O= 1.8 *10-5.

Zad.11: Do 150 cm3 10,0%-owego roztworu H2SO4 o gęstości d = 1,07 g/cm3 dodano 16,0 g stałego NaOH. Który ze związków pozostanie w nadmiarze? Jakie będzie jego stężenie molowe i pH, jeżeli gęstość otrzymanego roztworu wynosiła d= 1,08 g/cm3?

Z góry bardzo dziękuję za każde rozwiązanie

[00000000000000000000]

Wybierz sobie trzy dowolne to Ci je zrobię.

[hsaler]

zadanie 8, 10 i 11 - bardzo dziękuję!

[00000000000000000000]

Zad. 8

Oba stopnie dysocjacji mniejsze od 5% więc zastosuję wzory uproszczone.
Można to zadanie zrobić długo, krok po kroku ale ja zrobię najszybszą wg mnie metodą.

alfa=(K/c)^1/2 c=K/(alfa)²

[H⁺]=c*alfa

Łączą oba równania dostaję:

[H⁺]=K/alfa

Mogę zapisać:

[H⁺]₁=K/alfa₁

[H⁺]₂=K/alfa₂

Dzieląc jedno równanie przez drugie dostaję:

[H⁺]₁/[H⁺]₂=alfa₂/alfa₁

log[H⁺]₁-log[H⁺]₂=log(alfa₂/alfa₁)

pH₂-pH₁=log(alfa₂/alfa₁)

pH₂=pH₁+log(alfa₂/alfa₁)

Nie, nawet z tego widać, że dla alfa₂alfa₁ mamy pH₂H₁

Idzie o to, że aby zwiększyć stopień dysocjacji k-krotnie musimy rozcieńczyć roztwór więcej niż k-krotnie.


Zad. 10

dla r-ru NaOH:

[OH^-]=c_NaOH=0.01 mol/dm³ pOH=2 pH=14-2=12


dla r-ru amoniaku:

alfa=(K/c)^1/2=0.0424lt 0.05 a więc wzory uproszczone.

[OH^-]=c*alfa=0.01*0.0424=4.24*10^-4

pOH=-log[OH^-]=3.37 pH=10.63


Zad. 11

H₂SO₄ +2NaOH Na₂SO₄ + 2H₂O

kwas reaguje z zasadą w stosunku molowym 1:2

n_H2SO4=m_H2SO4/M_H2SO4=d*V*C_p/M_H2SO4=1.07*150*0.1/98=0.164 mola

n_NaOH=m_NaOH/M_NaOH=16/40=0.25 mola

n_H2SO4/n_NaOH=0.164/0.25=0.6560.5 czyli kwas jest w nadmiarze.

n_H2SO4^(nadmiar)=0.164-0.5*0.25=0.039 mola

[H⁺]=nH⁺/V=(0.039*2)/((150*1.07+16)/1.08)=4.77*10^-4 mol/dm³

pH=-log[H⁺]=3.32