Zadanie z buforem obliczanie pH roztworu
-
- Posty: 102
- Rejestracja: 17 wrz 2018, o 20:04
Zadanie z buforem obliczanie pH roztworu
Do 100 mL r-ru H3PO4 o stęż. 0,15M dodano 50 mL r-ru KOH o stęż. 0,3M. Oblicz pH powstałego roztworu. Odp. 4,7
Policzyłem liczbę moli obu roztworów,
0,1L*0,15mol/L = 0,015 mol H3PO4
0,05L*0,3mol/L = 0,015 mol KOH
Pierwszy etap reakcji napisałem tak:
H3PO4 + KOH = KH2PO4 + H2O pKa1 = 2,2
Skoro oba substraty są w równych ilościach, to przereagują w całości i dalszych etapów nie będzie i pH = pKa, ale nie zgadza się to z odpowiedzią.
Policzyłem liczbę moli obu roztworów,
0,1L*0,15mol/L = 0,015 mol H3PO4
0,05L*0,3mol/L = 0,015 mol KOH
Pierwszy etap reakcji napisałem tak:
H3PO4 + KOH = KH2PO4 + H2O pKa1 = 2,2
Skoro oba substraty są w równych ilościach, to przereagują w całości i dalszych etapów nie będzie i pH = pKa, ale nie zgadza się to z odpowiedzią.
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: Zadanie z buforem obliczanie pH roztworu
Dlaczego niby pH=pKa? Przecież nie powstał bufor? Powstał r-r H2PO4- i to dla niego trzeba liczyć pH.
-
- Posty: 102
- Rejestracja: 17 wrz 2018, o 20:04
Re: Zadanie z buforem obliczanie pH roztworu
Ale KH2PO4 powstanie 0,015 mola, prawda?
To ze wzoru na pH buforu wyjdzie, ze logarytmy stezen soli i kwasu zniweluja sie:
pH= 2.2 - log(0.015) + log(0.015)
Czy zle mysle?
To ze wzoru na pH buforu wyjdzie, ze logarytmy stezen soli i kwasu zniweluja sie:
pH= 2.2 - log(0.015) + log(0.015)
Czy zle mysle?
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: Zadanie z buforem obliczanie pH roztworu
Zupełnie źle. Masz roztwór słabego kwasu, a nie żaden bufor. Tak samo jakbyś miał policzyć pH r-ru np. kwasu octowego. Też byś używał wzory na pH buforu?
-
- Posty: 102
- Rejestracja: 17 wrz 2018, o 20:04
Re: Zadanie z buforem obliczanie pH roztworu
Przy kwasie octowym - nie.
Ale stężenie [H+] w H2PO4-, ktore policzylem po zmieszaniu roztworow, ze wzoru:
C = (V1C1+V2C2)/(V1+V2)
tez wyszlo mi niezgodne z odpowiedzia.
Ale stężenie [H+] w H2PO4-, ktore policzylem po zmieszaniu roztworow, ze wzoru:
C = (V1C1+V2C2)/(V1+V2)
tez wyszlo mi niezgodne z odpowiedzia.
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: Zadanie z buforem obliczanie pH roztworu
No z takich wzorów to nie może nic wyjść. Jak zmieszasz po 1 dm3 1M roztworów NaOH i HCl to jakie będzie stężenie NaCl?
-
- Posty: 102
- Rejestracja: 17 wrz 2018, o 20:04
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 4 Odpowiedzi
- 9762 Odsłony
-
Ostatni post autor: vilya
16 sty 2016, o 17:59
-
-
Oblicz pH roztworu otrzymanego przez zmieszanie roztworu Na2HPO4 i NaCl
autor: kubazych5 » 7 sty 2019, o 20:14 » w Chemia nieorganiczna - 3 Odpowiedzi
- 7354 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
14 sty 2019, o 07:51
-
-
-
pH roztworu buforowego sporządzonego przez zmieszanie roztworu kwasu octowego i octanu sodu
autor: Izkaaa94 » 25 maja 2020, o 08:04 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 2849 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
25 maja 2020, o 08:56
-
-
-
Ile ml 0,5 mol/l roztworu HCl dolać do 200 ml 0,5 mol/l roztworu amoniaku, aby otrzymać roztwór buforowy o pH 9,5
autor: lokid0601 » 25 maja 2019, o 12:44 » w Chemia nieorganiczna - 1 Odpowiedzi
- 4452 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
25 maja 2019, o 16:29
-
-
-
Oblicz masę roztworu ile Na2SO4 należy dodać do roztworu
autor: Izkaaa94 » 10 sty 2021, o 07:57 » w Chemia w szkole i na studiach - 3 Odpowiedzi
- 1353 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
10 sty 2021, o 20:44
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 4 gości