Witajcie, bardzo proszę o pomoc w ułożeniu równań połówkowych do tego redoksa metodą jonowo-elektronową
Pb3O4 + Mn2+ + H3O+MnO4- + Pb2+ + H2O
Redoks metodą jonowo-elektronową
Re: Redoks
Pb3O4 - ołów występuje tu na +II oraz +IV stopniu utlenienia zapisujemy ten wzór jako 2PbO*PbO2
Mn2 - Mangan występuje tu na 0 stopniu utlenienia
MnO4- - Mangan występuje tu na +VII stopniu utlenienia
Pb2 - Ołów występuje tu na 0 stopniu utlenienia
Czyli reakcji redukcji uległ ołów, a reakcji utlenienia uległ mangan. Zatem:
Utlenianie:
Mn2 MnO4-
Redukcja:
2PbO*PbO2Pb2
I teraz należy zrobić bilans, napiszę Ci jak ja to robię i spróbuj sam rozwiązać.
1. Zapisz pierwiastki które ulegają redukcji i utlenieniu(już).
2. Uzgadniamy liczbę metali
3. Uzgadniamy liczbę tlenu dodając cząsteczki wody.
4. Uzgadniamy liczbę wodorów przy użyciu jonów H+ lub OH- jeśli środowisko jest zasadowe.
5. Uzgadniamy ładunek przy użyciu elektronów.
Możesz potem napisać swój wynik.
Mn2 - Mangan występuje tu na 0 stopniu utlenienia
MnO4- - Mangan występuje tu na +VII stopniu utlenienia
Pb2 - Ołów występuje tu na 0 stopniu utlenienia
Czyli reakcji redukcji uległ ołów, a reakcji utlenienia uległ mangan. Zatem:
Utlenianie:
Mn2 MnO4-
Redukcja:
2PbO*PbO2Pb2
I teraz należy zrobić bilans, napiszę Ci jak ja to robię i spróbuj sam rozwiązać.
1. Zapisz pierwiastki które ulegają redukcji i utlenieniu(już).
2. Uzgadniamy liczbę metali
3. Uzgadniamy liczbę tlenu dodając cząsteczki wody.
4. Uzgadniamy liczbę wodorów przy użyciu jonów H+ lub OH- jeśli środowisko jest zasadowe.
5. Uzgadniamy ładunek przy użyciu elektronów.
Możesz potem napisać swój wynik.
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: Redoks
Ani mangan nie jest tu na zerowym stopniu utlenienia, ani w bilansie jonowe-elektronowym nie ustala się stopni utlenienia.
Mn2++4H2O MnO4-+8H++5e
Pb3O4+8H++2e 3Pb2++4H2O
Mn2++4H2O MnO4-+8H++5e
Pb3O4+8H++2e 3Pb2++4H2O
Re: Redoks
Z manganem racja oczywiście, nie wiem dlaczego w głowie miałem że to atom a nie jon.
A co do ustalania stopni utlenienia to finalnie wszystko bilansuje się elektronami tak aby ładunek się zgadzał, więc nie jest to potrzebne ale mi nauczyciel mówił, że nie trzeba tego robić, ale nie zaszkodzi, szczególnie na początkującym etapie jak się nie ma wprawy. Ćwiczysz ustalanie stopni utlenienia i łatwiej wyłapać czy nie zrobiłeś gdzieś błędu.
A co do ustalania stopni utlenienia to finalnie wszystko bilansuje się elektronami tak aby ładunek się zgadzał, więc nie jest to potrzebne ale mi nauczyciel mówił, że nie trzeba tego robić, ale nie zaszkodzi, szczególnie na początkującym etapie jak się nie ma wprawy. Ćwiczysz ustalanie stopni utlenienia i łatwiej wyłapać czy nie zrobiłeś gdzieś błędu.
Re: Redoks
No dobrze, a co z tym jonem H3O + ?
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: Redoks metodą jonowo-elektronową
Jak chcesz z H3O+ to dodaj sobie stronami do obu równań po 8H2O i zastąp (H++H2O) przez H3O+.
Re: Redoks metodą jonowo-elektronową
5 Pb3O4 + 2Mn2+ + 24H3O+ => 2MnO4- + 15Pb2+ + 36H2O
utl: 12H2O + Mn2+ => MnO4- + 5e- + 8H3O+ /*2
red: 8H3O+ + Pb3O4 + 2e- => 3Pb2+ + 12H2O /*5
*Pb3O4 = 2PbO*PbO2 - redukuje sie tylko PbO2 z IV na II, dlatego dwa elektrony
utl: 12H2O + Mn2+ => MnO4- + 5e- + 8H3O+ /*2
red: 8H3O+ + Pb3O4 + 2e- => 3Pb2+ + 12H2O /*5
*Pb3O4 = 2PbO*PbO2 - redukuje sie tylko PbO2 z IV na II, dlatego dwa elektrony
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
Oks-redoks przeksztalcenia jonowo-elektronowe
autor: Kamyczek » 10 paź 2018, o 14:52 » w Matura z Chemii - 0 Odpowiedzi
- 3625 Odsłony
-
Ostatni post autor: Kamyczek
10 paź 2018, o 14:52
-
-
- 3 Odpowiedzi
- 4057 Odsłony
-
Ostatni post autor: Adax82
5 lis 2015, o 19:46
-
- 0 Odpowiedzi
- 11092 Odsłony
-
Ostatni post autor: Anastazja99
25 mar 2017, o 10:47
-
-
Bilans jonowo-elektronowy w redoksach
autor: damiandro40 » 17 kwie 2020, o 15:08 » w Chemia nieorganiczna - 9 Odpowiedzi
- 7171 Odsłony
-
Ostatni post autor: damiandro40
18 kwie 2020, o 11:16
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 0 gości