Do 100 cm3 roztworu HCN o stężeniu 0.007M dodano 150 cm3 wody. Jak zmieni się pH?

[PM_YOUR_PLANT_PHOTO]

Do 100 cm^3 roztworu HCN o stęż. 0.007M dodano 150 cm^3 wody. Jak zmieni się pH?
Ka = 10^-5

HCN = H⁺ + CN^-

K = [H⁺] [CN^-] / [HCN] = x² / 0.007M = 10^-5

x = sqrt(0.007*10^-5) = 0.0026
-log(x) = 3.57

Po rozc.:

0.1 dm^3 * 0.007 mol/dm^3 = 0.0007 mol

0.007 mol / 0.25 dm^3 = 0.0028

x = sqrt(0.0028* 10^-5)
-log(x) = 3.78

Odp. pH zwiększy się o 0.21 jednostki.

[00000000000000000000]

A jakby się okazało, że po rozcieńczeniu alfa 0.05 to co wtedy?