Jon obojnaczy

[kotek19]

Mam napisać jak będzie wyglądał kwas 2- aminopentanodiowy (Glu) (pI=3,15) przy
a) pHpI
b) pH = pI
c) pHlt pI
Proszę o pomoc
Myślę że w podpunkcie b będzie COOCHNH3+-CH2-CH2-COOOH
w c COOH-CHNH3+-CH2-CH2-COOH
a) COOCHNH2-CH2-CH2-COO-
prosze o pomoc!

[00000000000000000000]

Można jedynie mówić jak jon dominuje (to są równowagi więc w każdym pH występują wszystkie postaci).

W pH duużo niższym od pI dominuje postać kationowa, w pH dużo wyższym od pI dominuje postać anionowa, a w pH=pI dominuje jon obojnaczy (i tutaj stężenie postaci anionowej jest takie samo jak kationowej). O tym jak niskie lub jak wysokie musie być pH aby nie dominował już jon obojnaczy można kilka zdań napisać ale to raczej przekracza zakres maturalny. Poza tym na forum było to już wałkowane. Jak coś dam linka.

[kotek19]

To poproszę o linka, bo miałam takie zadanie na sprawdzianie i chciałbym zrozumieć jaka i czemu powinna być dobra odpowiedź

[00000000000000000000]

medyk-kwiecien-2018-zadanie-13-t76749.html

[kotek19]

Dla mnie nie jest to co tam piszą w ogóle pomocne. Rozumiem jak sprawa wygląda gdy rozpatrywany aminokwas ma jedną grupę karboksylową i jedną aminową. Natomiast w moim przypadku są dwie grupy -COOH i sprawa się komplikuje
Czy moge prosic o pomoc? Jak powinno to wygladac? Wiem, ze przy pH=pI mam jon obojnaczy
Ale czy przy pHI mam dwie grupy COO-, czy może tylko jedna jest zdysocjowana?

[00000000000000000000]

W bardzo niskim pH obie grupy -COOH są niezdysocjowane, aminowa w postaci kationowej.

Ze wzrostem pH dysocjuje grupa karboksylowa ta położona bliżej grupy aminowej, dalej ze wzrostem pH dysocjuje druga grupa karboksylowa, a po dalszym wzroście pH -NH₃⁺ przechodzi w -NH₂.