O ile musi wzrosnąć pH 0.1M roztworu AlCl3 zawierającego w 100cm3 2g HCl, by zaczął się strącać osad

[PM_YOUR_PLANT_PHOTO]

Czy ktoś mogłby mi pomóc z tymi dwoma zadaniami?

1) Z roztworu zawierajacego jony siarczkowe strącono osad CuS, z którego po wyprażeniu otrzymano 0.76 g CuO. Oblicz zawartość siarki w roztworze.

2) O ile jednostek musi wzrosnąć pH 0.1M roztworu AlCl3 zawierającego w 100cm3 2g HCl, by zaczął się strącać osad Al(OH)3?

Ir = 5*10^-33

[00000000000000000000]

1.

n_S=n_CuS=n_CuO

m_S/M_S=m_CuO/M_CuO

m_S=M_S*m_CuO/M_CuO


2.

pH₁=[H⁺]=c_HCl=n_HCl/V=m_HCl/(M_HCl*V)

Ir=[Al³⁺][OH^-]³

[OH^-]=(Ir/[Al³⁺])^1/3=(Ir/0.1)^1/3

pOH=-log[OH^-

pH₂=14-pOH

delta(pH)=pH₂-pH₁

[PM_YOUR_PLANT_PHOTO]

Dziękuje!