Stała równowagi skrypt Politechniki Gdańskiej - czy odpowiedź jest zła?

[Jakub_N]

Zrobiłem zadanie:
W warunkach normalnych odmierzono 86 dm3 gazu syntezowego (mieszanina CO i H2
w stosunku molowym 1 : 2). Mieszaninę zamknięto w reaktorze z katalizatorem żelazowochromowym
i pozostawiono do ustalenia stanu równowagi. Oblicz wartość stałej równowagi
tej reakcji, jeśli w końcowej mieszaninie znajdowało się 32 g metanolu.

Jest to zadanie ze skryptu politechniki gdańskiej.

Wyliczyłem mole CO i H2:
1,28 mol CO
2,56 mol H2
No i w równowadze 1 mol metanolu jest.

------------Cp-----zmiana C-------Cr
CO ....... 1,28 ...... -1 ..... 0,28
H2 ....... 2,56 ...... -2 ..... 0,56
CH3OH .... 0 ....... +1 ..... 1

No i podstawiłem pod wyrażenie na stałą Kc=[CH3OH]/[CO][H2]^2
Wynik moich obliczeń: Kc=11,39 ale w odpowiedziach w skrypcie jest 14
I moje pytanie: czy odpowiedź w skrypcie jest błędna czy ja popełniam gdzieś błąd?
I czy przyjąć objętość 1L czy inną?

[00000000000000000000]

Reakcja biegnie ze zmianą liczby moli więc bez podania objętości reaktora nie da się obliczyć stałej równowagi. Przyjęcie V=1 dm³ daje mi wynik taki jaki Ty uzyskałeś.