stała, stopień dysocjacji, ph - wątpiwości

[082001]

1) Oblicz stopień dysocjacji zasady M(OH)2 jeśli w jej 0,3 molowym roztworze stężenie jonów wodorotlenkowych wynosi 0,01mol/dm3
na lekcji zrobione było to w ten sposób
0,3-100%
0,01- 3,33%
natomiast nie potrafie zrozumieć, skoro zasada dysocjuje na dwa jony wodorotlenkowe, to do obliczenia stopnia dysocjacji nie trzeba podzielić najpierw 0,01 przez dwa?

2)Stopień dysocjacji kwasu H3R jest równy 2%. Ile moli jonów oksoniowych znajdzie się w 3dm3 0,8molowego roztworu tego kwasu?

0,8mol -100%
0,016- 2%
0,016*3 = 0,048 mol
i tu znowu mam wątpliwości czy nie należało by jeszcze pomnożyć przez 3? Skoro są 3dm3 ? Tamto mnożyliśmy razy 3 bo dysocjuje na 3 jony oksoniowe ale co z tym, że są 3dm3

3) Oblicz stężenie wodorotlenku wapnia, jeśli pH roztworu wynosi 12
więc stężenie OH = 0,01
to stężenie wodorotlenku wapnia 0,005? ( bo dysocjuje na dwa jony wodorotlenkowe)


Bardzo proszę o pomoc

[00000000000000000000]

Mamy kwas H₃R, który dysocjuje następujaco:

H₃R <---> H₂R^- + H⁺ -----> alfa1

H₂R^- <---> HR^2- + H⁺ -----> alfa2

HR^2- <---> R^3- + H⁺ -----> alfa3

Definicje poszczególnych stopni dysocjacji:

alfa1=([H₂R^- ]+[HR^2- +]+[R^3- ])/c^o_H3R

alfa2=([HR^2- +]+[R^3- ])/c^o_H3R

alfa3=([R^3- ])/c^o_H3R

Dla wodorotlenków analogicznie. Niestety, w szkołach często błędnie definiuje się kolejne stopie dysocjacji.

[082001]

Dziękuję, zatem na lekcji zostało to u mnie poprostu uproszczone?

[00000000000000000000]

No tak. W 1) założono, że alfa2=0 (z kolei Twoja sugestia oznaczałaby chyba, że alfa1=alfa2), w 2) z tymi danymi jest nie do rozwiązania, natomiast rozwiązujący przyjął (nie wiem czy świadomie), że alfa1=2%, alfa2=alfa3=0. 3) jest ok.

Warto zwrócić uwagę, że dla M(OH)₂ mamy:

[OH^-]=[M(OH)⁺] + 2*[M²⁺]

natomiast dla H₃R:

[H⁺]=[H₂R^-] + 2*[HR^2-] + 3*[R^3-]

[082001]

Dziękuję raz jeszcze, teraz rozumiem