1) Oblicz stopień dysocjacji zasady M(OH)2 jeśli w jej 0,3 molowym roztworze stężenie jonów wodorotlenkowych wynosi 0,01mol/dm3
na lekcji zrobione było to w ten sposób
0,3-100%
0,01- 3,33%
natomiast nie potrafie zrozumieć, skoro zasada dysocjuje na dwa jony wodorotlenkowe, to do obliczenia stopnia dysocjacji nie trzeba podzielić najpierw 0,01 przez dwa?
2)Stopień dysocjacji kwasu H3R jest równy 2%. Ile moli jonów oksoniowych znajdzie się w 3dm3 0,8molowego roztworu tego kwasu?
0,8mol -100%
0,016- 2%
0,016*3 = 0,048 mol
i tu znowu mam wątpliwości czy nie należało by jeszcze pomnożyć przez 3? Skoro są 3dm3 ? Tamto mnożyliśmy razy 3 bo dysocjuje na 3 jony oksoniowe ale co z tym, że są 3dm3
3) Oblicz stężenie wodorotlenku wapnia, jeśli pH roztworu wynosi 12
więc stężenie OH = 0,01
to stężenie wodorotlenku wapnia 0,005? ( bo dysocjuje na dwa jony wodorotlenkowe)
Bardzo proszę o pomoc
stała, stopień dysocjacji, ph - wątpiwości
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: stała, stopień dysocjacji, ph - wątpiwości
Mamy kwas H3R, który dysocjuje następujaco:
H3R <---> H2R- + H+ -----> alfa1
H2R- <---> HR2- + H+ -----> alfa2
HR2- <---> R3- + H+ -----> alfa3
Definicje poszczególnych stopni dysocjacji:
alfa1=([H2R- ]+[HR2- +]+[R3- ])/coH3R
alfa2=([HR2- +]+[R3- ])/coH3R
alfa3=([R3- ])/coH3R
Dla wodorotlenków analogicznie. Niestety, w szkołach często błędnie definiuje się kolejne stopie dysocjacji.
H3R <---> H2R- + H+ -----> alfa1
H2R- <---> HR2- + H+ -----> alfa2
HR2- <---> R3- + H+ -----> alfa3
Definicje poszczególnych stopni dysocjacji:
alfa1=([H2R- ]+[HR2- +]+[R3- ])/coH3R
alfa2=([HR2- +]+[R3- ])/coH3R
alfa3=([R3- ])/coH3R
Dla wodorotlenków analogicznie. Niestety, w szkołach często błędnie definiuje się kolejne stopie dysocjacji.
Re: stała, stopień dysocjacji, ph - wątpiwości
Dziękuję, zatem na lekcji zostało to u mnie poprostu uproszczone?
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: stała, stopień dysocjacji, ph - wątpiwości
No tak. W 1) założono, że alfa2=0 (z kolei Twoja sugestia oznaczałaby chyba, że alfa1=alfa2), w 2) z tymi danymi jest nie do rozwiązania, natomiast rozwiązujący przyjął (nie wiem czy świadomie), że alfa1=2%, alfa2=alfa3=0. 3) jest ok.
Warto zwrócić uwagę, że dla M(OH)2 mamy:
[OH-]=[M(OH)+] + 2*[M2+]
natomiast dla H3R:
[H+]=[H2R-] + 2*[HR2-] + 3*[R3-]
Warto zwrócić uwagę, że dla M(OH)2 mamy:
[OH-]=[M(OH)+] + 2*[M2+]
natomiast dla H3R:
[H+]=[H2R-] + 2*[HR2-] + 3*[R3-]
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 2 Odpowiedzi
- 4245 Odsłony
-
Ostatni post autor: piki
21 wrz 2014, o 18:39
-
- 3 Odpowiedzi
- 3938 Odsłony
-
Ostatni post autor: ena
11 lut 2015, o 16:56
-
-
stała dysocjacji a stała równowagi
autor: Sansewieria » 17 kwie 2016, o 09:23 » w Chemia nieorganiczna - 1 Odpowiedzi
- 29693 Odsłony
-
Ostatni post autor: Nieprzekonany
19 kwie 2016, o 19:44
-
-
-
Wartość stałej dysocjacji pierwszego etapu oraz stopień dysocjacji drugiego etapu
autor: 00000000000000000000 » 21 sty 2021, o 18:17 » w Chemia w szkole i na studiach - 0 Odpowiedzi
- 3202 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
21 sty 2021, o 18:17
-
-
-
Wartość stałej dysocjacji pierwszego etapu oraz stopień dysocjacji drugiego etapu
autor: Extarte » 21 sty 2021, o 11:00 » w Pomoc w nauce - 0 Odpowiedzi
- 4576 Odsłony
-
Ostatni post autor: Extarte
21 sty 2021, o 11:00
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 15 gości