Bardzo proszę o pomoc z tymi zadankami z chemii. Byłabym BARDZO wdzięczna
1) Zmieszano 100 cm3 0,5- molowego roztworu NaOH z 200czm3 0,2-molowego roztworu HCl. Oblicz pH otrzymanego roztworu wiedząc że jego objętość wynosi 290 cm3
2) do 100 g 20% roztworu HCl wprowadzono 25 g sproszkowanego stopu cynku i miedzi. Po zakończeniu reakcji gęstość otrzymanego roztworu nad pozostałym osadem wyniosła 1,08 g/cm3, zaś stężenie jonów wodorowych równało się 0,118 mol/dm3. Jaki był skład procentowy stopu?
3) rozkład termiczny KClO3 przebiega równoległymi drogami z których pierwsza prowadzi do chloranu (Vll)potasu i chlorku potasu a druga prowadzi do chlorku potasu i tlenu. W wyniku całkowitego rozkładu 1,5 g KClO3 otrzymano produkt P o masie 1,25 g Jaki jest skład tego produktu wyrażony w procentach masowych?
4) 5 g pewnego minerału będącego z solą zawierającą nieznany jednowartościowy pierwiastek X magnez chlor i 38,86% wody, Całkowicie rozpuszczono w 50 g wody a gęstość otrzymanego roztworu wyniosła 1,1 g/cm3. Analiza wykazała że stężenie magnezu w tym roztworze wynosi 0,3598 mol/dm3. Z 10 cm3 tak otrzymanego roztworu zadanego nadmiarem roztworu AgNO3 uzyskano 1,548g AgCl. zidentyfikuj pierwiastek X i podaj najprostszy wzór minerału wiedząc że stosunek molowy x : Mg=1:1.
Rozkład termiczny KClO3 przebiega równoległymi drogami z których pierwsza prowadzi do chloranu
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: Zadanka z chemii
Wybierz sobie jedno to Ci je zrobię.
Re: Rozkład termiczny KClO3 przebiega równoległymi drogami z których pierwsza prowadzi do chloranu
To prosiłabym o ostatnie (czwarte) zadanie, tylko tak możliwie krok po kroku. Z zadaniami 2 i 3 juz sobie poradzilam.
I mogłabym jeszcze wskazówkę co się stało że w zadaniu 1 zmniejszyla się objetosc rru skoro nie wydzielil sie gaz ani nie wytracil osad? Bo polecenie brzmi tak : Zmieszano 100 cm3 0,5- molowego roztworu NaOH z 200czm3 0,2-molowego roztworu HCl. Oblicz pH otrzymanego roztworu wiedząc że jego objętość wynosi 290 cm3.
Czyli nNaOH= 0,1dm3 *0,5mol/dm3 =0,05 mol
nHCl= 0,2 * 0,2 = 0,04 mol
HCl + NaOH -> NaCl + H2O
I mogłabym jeszcze wskazówkę co się stało że w zadaniu 1 zmniejszyla się objetosc rru skoro nie wydzielil sie gaz ani nie wytracil osad? Bo polecenie brzmi tak : Zmieszano 100 cm3 0,5- molowego roztworu NaOH z 200czm3 0,2-molowego roztworu HCl. Oblicz pH otrzymanego roztworu wiedząc że jego objętość wynosi 290 cm3.
Czyli nNaOH= 0,1dm3 *0,5mol/dm3 =0,05 mol
nHCl= 0,2 * 0,2 = 0,04 mol
HCl + NaOH -> NaCl + H2O
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: Rozkład termiczny KClO3 przebiega równoległymi drogami z których pierwsza prowadzi do chloranu
4.
Jedyną sztuczką w tym zadaniu tajemniczy zwrot "nieznany jednowartościowy pierwiastek X". Chodzi o to, że nie wiemy czy to jest anion czy kation.
Jeżeli X to kation to nasza sól/minerał będzie miała wzór (wykorzystam informację z końcówki, że stosunek molowy X do Mg wynosi 1:1):
XCl*MgCl2*nH2O
natomiast jeżeli X to anion to:
MgClX*nH2O
Zwróćmy uwagę, że w pierwszej soli stosunek molowy Mg:Cl=1:3, natomiast w drugiej Mg:Cl=1:1. Pomoże nam to ustalić z jaką solą mamy do czynienia.
W 5 g uwodnionej soli było:
masa wody = mH2O = 5g*0.3886 = 1.943g
co stanowi nH20=1.943/18 = 0.1079 mola
Pozostałość stanowi sól bezwodna o masie:
mbezw = 5-1.943 = 3.057g
Obliczamy liczbę moli magnezu w próbce soli:
masa roztworu:
mr = 50g=5g=55g
Objętość roztworu:
Vr=mr/d=50g/1.1g/cm3=50 cm3=50*10-3 dm3
nMg = c *V = c*m/d= 0.3598 mol/dm3*50*10-3 dm3=18.0*10-3 mola=18.0 mmola
Pamiętamy, że tyle samo jest moli X (wszak stosunek molowy 1:1) nX=18.0*10-3 mola=18.0 mmola
co stanowi:
mMg=n*M=18.0*10-3 mola*24.3g/mol=0.4374g
Obliczamy liczbę moli chlorków w próbce soli:
Cl- + Ag ---> AgCl
1 mol Cl- ---- 1 mol AgCl
1 mol Cl - ---- 143g AgCl
X mol ----------- 1.548g AgCl
--------------------------------------------
X=10.8*10-3 mola = 10.8 mmola (w 10 cm3 roztworu)
czyli nCl=10.8*5=54.0 mmola (w 50 cm3 roztworu)
co stanowi:
mCl=n*M=54.0*10-3 mola*35.5=1.917g
Policzmy stosunek nMg:nCl=17.99/54.15=1:3
Czyli nasz X był kationem.
Liczymy ile było tego X w próbce:
mX=mbezw-mMg-mCl=3.057-0.4374-1.917=0.7026g
MX=m/n=0.7026g/(18.0*10-3 mola)=39 g/mol ---> K
nH2O:mMg=0.1079:0.018=6:1
czyli nasza sól ma wzór:
KCl*MgCl2*6H2O
-------------------------------------------------------------------------------------------------
BTW, odnośnie zadania 1 to założyli kontrakcję (pewnie za ostro ale co tam).
Jedyną sztuczką w tym zadaniu tajemniczy zwrot "nieznany jednowartościowy pierwiastek X". Chodzi o to, że nie wiemy czy to jest anion czy kation.
Jeżeli X to kation to nasza sól/minerał będzie miała wzór (wykorzystam informację z końcówki, że stosunek molowy X do Mg wynosi 1:1):
XCl*MgCl2*nH2O
natomiast jeżeli X to anion to:
MgClX*nH2O
Zwróćmy uwagę, że w pierwszej soli stosunek molowy Mg:Cl=1:3, natomiast w drugiej Mg:Cl=1:1. Pomoże nam to ustalić z jaką solą mamy do czynienia.
W 5 g uwodnionej soli było:
masa wody = mH2O = 5g*0.3886 = 1.943g
co stanowi nH20=1.943/18 = 0.1079 mola
Pozostałość stanowi sól bezwodna o masie:
mbezw = 5-1.943 = 3.057g
Obliczamy liczbę moli magnezu w próbce soli:
masa roztworu:
mr = 50g=5g=55g
Objętość roztworu:
Vr=mr/d=50g/1.1g/cm3=50 cm3=50*10-3 dm3
nMg = c *V = c*m/d= 0.3598 mol/dm3*50*10-3 dm3=18.0*10-3 mola=18.0 mmola
Pamiętamy, że tyle samo jest moli X (wszak stosunek molowy 1:1) nX=18.0*10-3 mola=18.0 mmola
co stanowi:
mMg=n*M=18.0*10-3 mola*24.3g/mol=0.4374g
Obliczamy liczbę moli chlorków w próbce soli:
Cl- + Ag ---> AgCl
1 mol Cl- ---- 1 mol AgCl
1 mol Cl - ---- 143g AgCl
X mol ----------- 1.548g AgCl
--------------------------------------------
X=10.8*10-3 mola = 10.8 mmola (w 10 cm3 roztworu)
czyli nCl=10.8*5=54.0 mmola (w 50 cm3 roztworu)
co stanowi:
mCl=n*M=54.0*10-3 mola*35.5=1.917g
Policzmy stosunek nMg:nCl=17.99/54.15=1:3
Czyli nasz X był kationem.
Liczymy ile było tego X w próbce:
mX=mbezw-mMg-mCl=3.057-0.4374-1.917=0.7026g
MX=m/n=0.7026g/(18.0*10-3 mola)=39 g/mol ---> K
nH2O:mMg=0.1079:0.018=6:1
czyli nasza sól ma wzór:
KCl*MgCl2*6H2O
-------------------------------------------------------------------------------------------------
BTW, odnośnie zadania 1 to założyli kontrakcję (pewnie za ostro ale co tam).
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: Rozkład termiczny KClO3 przebiega równoległymi drogami z których pierwsza prowadzi do chloranu
Ostatnie działanie to oczywiście:
nH2O:nMg=0.1079:0.018=6:1
nH2O:nMg=0.1079:0.018=6:1
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 9 Odpowiedzi
- 14816 Odsłony
-
Ostatni post autor: Olafek
11 gru 2014, o 20:29
-
- 1 Odpowiedzi
- 1679 Odsłony
-
Ostatni post autor: Boczekchemik
4 paź 2018, o 12:28
-
-
Czy krzyżowanie podgatunków prowadzi do ekstynkcji?
autor: filozof666 » 15 lip 2019, o 15:56 » w Nauki przyrodnicze - 0 Odpowiedzi
- 4327 Odsłony
-
Ostatni post autor: filozof666
15 lip 2019, o 15:56
-
-
-
Co to za związek i jaka reakcja prowadzi do niego?
autor: Prem » 27 maja 2015, o 21:51 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 4798 Odsłony
-
Ostatni post autor: Prem
28 maja 2015, o 18:05
-
-
-
Monochlorowanie alkanu X prowadzi do uzyskania dwóch pochodnych
autor: domi1995 » 28 mar 2020, o 14:08 » w Matura z Chemii - 1 Odpowiedzi
- 3966 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
28 mar 2020, o 16:11
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 7 gości