Rozkład termiczny KClO3 przebiega równoległymi drogami z których pierwsza prowadzi do chloranu

[justjess]

Bardzo proszę o pomoc z tymi zadankami z chemii. Byłabym BARDZO wdzięczna
1) Zmieszano 100 cm3 0,5- molowego roztworu NaOH z 200czm3 0,2-molowego roztworu HCl. Oblicz pH otrzymanego roztworu wiedząc że jego objętość wynosi 290 cm3
2) do 100 g 20% roztworu HCl wprowadzono 25 g sproszkowanego stopu cynku i miedzi. Po zakończeniu reakcji gęstość otrzymanego roztworu nad pozostałym osadem wyniosła 1,08 g/cm3, zaś stężenie jonów wodorowych równało się 0,118 mol/dm3. Jaki był skład procentowy stopu?
3) rozkład termiczny KClO3 przebiega równoległymi drogami z których pierwsza prowadzi do chloranu (Vll)potasu i chlorku potasu a druga prowadzi do chlorku potasu i tlenu. W wyniku całkowitego rozkładu 1,5 g KClO3 otrzymano produkt P o masie 1,25 g Jaki jest skład tego produktu wyrażony w procentach masowych?
4) 5 g pewnego minerału będącego z solą zawierającą nieznany jednowartościowy pierwiastek X magnez chlor i 38,86% wody, Całkowicie rozpuszczono w 50 g wody a gęstość otrzymanego roztworu wyniosła 1,1 g/cm3. Analiza wykazała że stężenie magnezu w tym roztworze wynosi 0,3598 mol/dm3. Z 10 cm3 tak otrzymanego roztworu zadanego nadmiarem roztworu AgNO3 uzyskano 1,548g AgCl. zidentyfikuj pierwiastek X i podaj najprostszy wzór minerału wiedząc że stosunek molowy x : Mg=1:1.

[00000000000000000000]

Wybierz sobie jedno to Ci je zrobię.

[justjess]

To prosiłabym o ostatnie (czwarte) zadanie, tylko tak możliwie krok po kroku. Z zadaniami 2 i 3 juz sobie poradzilam.
I mogłabym jeszcze wskazówkę co się stało że w zadaniu 1 zmniejszyla się objetosc rru skoro nie wydzielil sie gaz ani nie wytracil osad? Bo polecenie brzmi tak : Zmieszano 100 cm3 0,5- molowego roztworu NaOH z 200czm3 0,2-molowego roztworu HCl. Oblicz pH otrzymanego roztworu wiedząc że jego objętość wynosi 290 cm3.
Czyli nNaOH= 0,1dm3 *0,5mol/dm3 =0,05 mol
nHCl= 0,2 * 0,2 = 0,04 mol
HCl + NaOH -> NaCl + H2O

[00000000000000000000]

4.
Jedyną sztuczką w tym zadaniu tajemniczy zwrot "nieznany jednowartościowy pierwiastek X". Chodzi o to, że nie wiemy czy to jest anion czy kation.
Jeżeli X to kation to nasza sól/minerał będzie miała wzór (wykorzystam informację z końcówki, że stosunek molowy X do Mg wynosi 1:1):

XCl*MgCl₂*nH₂O

natomiast jeżeli X to anion to:

MgClX*nH₂O

Zwróćmy uwagę, że w pierwszej soli stosunek molowy Mg:Cl=1:3, natomiast w drugiej Mg:Cl=1:1. Pomoże nam to ustalić z jaką solą mamy do czynienia.

W 5 g uwodnionej soli było:

masa wody = m_H2O = 5g*0.3886 = 1.943g

co stanowi n_H20=1.943/18 = 0.1079 mola

Pozostałość stanowi sól bezwodna o masie:

m_bezw = 5-1.943 = 3.057g

Obliczamy liczbę moli magnezu w próbce soli:

masa roztworu:

m_r = 50g=5g=55g

Objętość roztworu:

V_r=m_r/d=50g/1.1g/cm³=50 cm³=50*10^-3 dm³

n_Mg = c *V = c*m/d= 0.3598 mol/dm³*50*10^-3 dm³=18.0*10^{-3 mola}=18.0 mmola

Pamiętamy, że tyle samo jest moli X (wszak stosunek molowy 1:1) nX=18.0*10^-3 mola=18.0 mmola

co stanowi:

m_Mg=n*M=18.0*10^{-3 mola}*24.3g/mol=0.4374g

Obliczamy liczbę moli chlorków w próbce soli:

Cl^- + Ag ---> AgCl

1 mol Cl^- ---- 1 mol AgCl

1 mol Cl ^- ---- 143g AgCl

X mol ----------- 1.548g AgCl
--------------------------------------------
X=10.8*10^-3 mola = 10.8 mmola (w 10 cm³ roztworu)

czyli n_Cl=10.8*5=54.0 mmola (w 50 cm³ roztworu)

co stanowi:

m_Cl=n*M=54.0*10^-3 mola*35.5=1.917g

Policzmy stosunek n_Mg:n_Cl=17.99/54.15=1:3

Czyli nasz X był kationem.

Liczymy ile było tego X w próbce:

m_X=m_bezw-m_Mg-m_Cl=3.057-0.4374-1.917=0.7026g

M_X=m/n=0.7026g/(18.0*10^{-3 mola})=39 g/mol ---> K

n_H2O:m^Mg=0.1079:0.018=6:1

czyli nasza sól ma wzór:

KCl*MgCl₂*6H₂O
-------------------------------------------------------------------------------------------------
BTW, odnośnie zadania 1 to założyli kontrakcję (pewnie za ostro ale co tam).

[00000000000000000000]

Ostatnie działanie to oczywiście:

n_H2O:n_Mg=0.1079:0.018=6:1