Oblicz maksymalne stężenie procentowe i molowe HCl w temperaturze T 293K

Matura 2019 - Forum maturzystów i kandydatów na studia. Nie wiesz jaki wybrać kierunek? Nie wiesz jak wygląda rekrutacja? Masz pytanie dotyczące toku studiów?
Karminowa12
Posty: 3
Rejestracja: 1 sie 2019, o 10:44

Oblicz maksymalne stężenie procentowe i molowe HCl w temperaturze T 293K

Post autor: Karminowa12 » 1 sie 2019, o 10:53

Mógłby mi ktoś wytłumaczyć o co chodzi w tym zadaniu i jak je poprawnie rozwiązać, bo kompletnie go nie rozumiem :beczy: Oblicz maksymalne stężenie procentowe i molowe HCl w temperaturze T 293K, ( ciśnienie nad roztworem 1013, a rozpuszczalność hcl w podanych warunkach 442dm3 w 1dm3 wody). Poprawna odpowiedź to cp=42% cm=13,8mol/dm3

00000000000000000000
Posty: 1145
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

Re: Zadanie chemia

Post autor: 00000000000000000000 » 1 sie 2019, o 17:39

Pewnie trzeba policzyć ile to moli te 442 dm3 HCl (to można kilkoma sposobami), potem poilczyć jaką masę ma ta liczba moli. Policzyć stężenie procentowe (gęstość wody przyjąć 1 g/cm3 albo dokładną z tabel, dodać do masy HCl i mamy masę roztworu), z tabel dla danego stężenia kwasu solnego odczytać jego gęstość, obliczyć objętość roztworu i stężenie molowe.

Filip1234
Posty: 7
Rejestracja: 1 wrz 2015, o 07:41

Re: Oblicz maksymalne stężenie procentowe i molowe HCl w temperaturze T 293K

Post autor: Filip1234 » 17 wrz 2019, o 12:22

Cześć,

nie ma się co załamywać :) Zadanie nie jest takie trudne. W zadaniu masz do czynienia z gazem HCL i ten gaz rozpuszczasz w wodzie w wyniku czego otrzymujesz kwas solny. Z treści zadania wiesz, że rozpuszczalność tego gazu w takich warunkach temperatury i ciśnienia jest równa 442dm3. To znaczy, że tylko taką ilość gazu możesz rozpuścić w 1dm^3 wody. Więcej po prosu go "nie wejdzie", więcej się nie rozpuści, bo otrzymamy roztwór nasycony.

W zadaniu masz obliczyć stężenie molowe i procentowe. Poniżej postępowanie:

Masz obliczyć stężenie molowe więc na pewno przyda się wzór na stężenie molowe
Cmol=n/V
n- ilośc moli
V- objętość


Co my w tym wzorze znamy? W sumie znamy objętość. Wiemy, że w 1dm^3 wody rozpuszczamy gaz. Jak wprowadzić gaz do wody to objętość wody się nie zmieni nadal będziemy mieli 1dm^3. Zmieni sie tylko gęstość czyli masa 1dm^3 bo w wodzie dodatkowo będzie HCL. Ok czyli mianownik we wzorze na stężenie molowe znamy. Musimy się jeszcze dowiedzieć te 442dm^3 HCL to ile to jest moli?

Jest coś takiego jak równanie Clapeyrona, które pozwala własnie to przeliczyć (uwaga to równie możemy tylko stosować do gazów).
pV=nRT

p- ciśnienie [hPa]
V- objętość [dm^3]
n- ilość moli
R- stała gazowa 83,14
T- temperatura [K]


Musimy ten wzór przekształcić i obliczyć z niego ilość moli. Poniżej wzór już po przekształceniu

n=(pV)/(RT)=(1013*442)/(83,14*293)=18,38mol

Mając już ilość moli możemy dokończyć obliczenie stężenia molowego

Cmol=18,38mol/1dm^3=18,38mol/dm^3


A teraz obliczymy stężenie procentowe

Żeby to zrobić to na pewno przyda nam się wzór na stężenie procentowe
Cp=(ms/mr)*100%
Cp- stęzenie procentowe
ms- masa molowa
mr- masa roztworu


Z treści zadania nie znamy ani "ms" ani "mr" ale nie ma problemu łatwo możemy sobie to obliczyć

żeby obliczyć masę substancji czyli HCl jaką rozpuściliśmy to musimy tylko znac masę molową którą obliczymy możystając z układu okresowego pierwiastków
MHCL=36,45g/mol

n=m/M
m=n*M=18,38mol*36,45g/mol=669,95g


Masa roztworu to masa wody jaką mamy w zlewce, a że mamy 1dm^3 to masa wody jest równa 1000g plus jeszcze masa HCL którą rozpuściliśmy 669,95g a więc całkowita masa naszego roztworu po rozpuszczeniu w nim HCL jest równa mr=1000g+669,95g=1669,95g. W tym momencie mamy wszystko żeby obliczyć stężenie procentowe

Cp=(669,95g/1669,95g)*100%=40,1%

00000000000000000000
Posty: 1145
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

Re: Oblicz maksymalne stężenie procentowe i molowe HCl w temperaturze T 293K

Post autor: 00000000000000000000 » 17 wrz 2019, o 13:03

Filip1234 pisze:
17 wrz 2019, o 12:22
Jak wprowadzić gaz do wody to objętość wody się nie zmieni nadal będziemy mieli 1dm^3.
Byłoby fajnie, niestety to nie jest prawda. Popatrz tutaj:
HCl.jpg
Filip1234 pisze:
17 wrz 2019, o 12:22
W zadaniu masz do czynienia z gazem HCL
Filip1234 pisze:
17 wrz 2019, o 12:22
MHCL=36,45g/mol
HCl
Filip1234 pisze:
17 wrz 2019, o 12:22
Żeby to zrobić to na pewno przyda nam się wzór na stężenie procentowe
Cp=(ms/mr)*100%
Cp- stęzenie procentowe
ms- masa molowa
mr- masa roztworu
Masa molowa?

ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post