Chloran V potasu

[mst]

Podczas reakcji kwasu siarkowego (VI) z chloranem (V) potasu powstaje nietrwały kwas chlorowy (V), który rozkłada się zgodnie z równaniem:

2HClO3 ---> 2ClO2 + HClO4 + H2O

Z uwagi na wybuchowy charakter rozkładu tlenku chloru (IV) w temperaturze bliskiej 333K, konieczne jest zapewnienie stałej temp. 273K układu reakcyjnego:

2ClO2 -> Cl2 + 2O2

Oblicz jaką masę chloranu V potasu należy odważyć, aby przy wydajności każdego z etapów reakcyjnych równej 90%, otrzymać 14 dm3 chloru odmierzonego w warunkach normalnych?


I mam tutaj pytanie. Wynik wychodzi piękny, gdy policzy się każdy etap po kolei, ale mam pytanie dlaczego wynik nie wychodzi, jeśli uprości się rozwiązanie w następujący sposób:

Skoro z 2HClO3 --> 2ClO2 -> Cl2 czyli...
z 2HClO3 -> jakaś tam droga -> Cl2

to czemu wynik nie wychodzi z proporcji:

mKClO3/mCl2 = 2 x M KClO3/2 x M Cl2?

Wtedy wychodzi 76,5625 x 100/90= 85,1g, a nie 315g, gdyby się liczyło każdy etap po kolei.

Dzięki z góry!

[lorafen]

Rozklad 1 mola daje 0.9 x 22,43dm3 gazu w warunkach normalnych
to rozklad x daje 20dm3. Tak nie wychodzi ?

[00000000000000000000]

Popraw współczynniki w pierwszym równaniu reakcji.

3 mole KClO₃ --- 1 mol Cl₂

3*122.5=367.5g --- 22.4 dm³ Cl₂

x --- 14 dm³
‐------------------------------------
x=229.7g przy 100% wydajności

m_prakt=229.7/(0.9*0.9*0.9)=315g

[Paulaa2019]

A Dlaczego 3 mole KClO3?
Skoro powstaje Cl2 to nie powinno być z dwóch moli chloranu?

[00000000000000000000]

Nie. Wystarczy poprawnie napisać pierwsze równanie reakcji w pierwszym poście tego wątku.