Zadanie z gazowymi produktami

[mst]

Informacja wprowadzająca do zadań:
Antymon metaliczny otrzymuje się w dwuetapowym procesie reakcyjnym, z wyjściowego surowca jakim jest siarczek antymonu (III) - antymonit:

Sb2S3 + 5O2 ---> Sb2O4 + 3SO2 (etap I)
Sb2O4 + 4C ----> 2Sb + 4CO (etap II)

Zad. 18
Oblicz sumaryczną objętość gazowych produktów (warunki normalne) jakie uzyskano w wyniku przebiegu tego procesu, jeśli wykorzystano 7,64g rudy zawierającej 11% zanieczyszczeń, które w opisanych warunkach nie wchodzą w reakcję chemiczną.

Prawidłowa odp: 3,13 dm3

Zad. 19
Oblicz zawartość procentową siarki w kruszczu zawierającym antymonit oraz zanieczyszczenia inne, niż wymieniony pierwiastek chemiczny i stanowiące 15% masy próbki.

Prawidłowa odp: 24%

Zad. 20
Oblicz, w jakiej masie rudy antymonitu zawierającej 91% siarczku antymonu (III) znajduje się 610g antymonu?

Prawidłowa odp: 934g

Zad. 21
Uzasadnij obliczeniami, czy przy wydajności równej 90% każdego etapu reakcyjnego, możliwe jest uzyskanie 210g antymonu, jeśli dysponujemy 400g rudy o zawartości 85% antymonitu?

Prawidłowa odp: rudy nie wystarczy, gdyż otrzymamy 197,6g antymonu

[00000000000000000000]

18.

1 mol Sb₂S₃ --- 7 mol gazów

340g Sb₂S₃ --- 7*22.4 dm³ gazów

7.64g*0.89 ------------------ x
-----------------------------------------------------------
x=3.13 dm³

19.

340g Sb₂S₃ --- 3*32=96g S

85g ---- y
--------------------------
y=24g

%=(24g/100g)*100%=24%

20.

340g Sb₂S₃ --- 244g Sb

z ---- 610g Sb
--------------------------
z=850g

m_prakt=850/0.91=934g

21.

340g Sb₂S₃ --- 244g Sb

400*0.85 ---- x
--------------------------
z=244g

m_prakt=244*0.9*0.9=197.6g