Przez 10 sekund prażono 12,6g dwuchromaniu (VI) amonu. Po tym czasie reakcję wstrzymano przez gwałtowne schłodzenie zawartości naczynia, a następnie ostrożnie odparowano powstałą wodę. Masa stałej pozostałości wynosiła 9,27g.
Reakcja: (NH4)2Cr2O7 --> Cr2O3 + N2 + 4H2O
M(NH4)2Cr2O7 = 252 g/mol
zad. 1
Oblicz jaki procent masy dwuchromianu (VI) amonu uległ rozkładowi?
Wynik powinien być 66,6%
Zad. 2
Określ, czy ilość azotu wydzielona w wyniku całkowitego rozkładu 12,6g dwuchromianu (VI) amonu będzie wystarczająca, aby w reakcji z wodorem możliwe było uzyskanie z 75% wydajnością 1dm3 amoniaku w przeliczeniu na warunki normalne?
Wynik: wystarczy, powstało go 1,12dm3
Zadanie z (NH4)2Cr2O7
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: Zadanie z (NH4)2Cr2O7
1.
Rozkład 1 mola (NH4)2Cr2O7 --- ubytek 28+4*18=100g
Rozkład 252g (NH4)2Cr2O7 --- ubytek 28+4*18=100g
x ----------- 12.6-9.27=3.33g
-------------------
x=8.39g
%=(8.39/12.6)*100%=66.6%
2.
252g (NH4)2Cr2O7 --- 22.4 dm3 N2
12.6g -------------- y
----------------------------------
y=1.12dm3
3H2 + N2 ---> 2NH3
1 dm3 N2 --- 2 dm3 NH3
1*0.75 =0.75 dm3 N2 --- z
----------------------------------------
z = 1.5dm3 > 1dm3
Rozkład 1 mola (NH4)2Cr2O7 --- ubytek 28+4*18=100g
Rozkład 252g (NH4)2Cr2O7 --- ubytek 28+4*18=100g
x ----------- 12.6-9.27=3.33g
-------------------
x=8.39g
%=(8.39/12.6)*100%=66.6%
2.
252g (NH4)2Cr2O7 --- 22.4 dm3 N2
12.6g -------------- y
----------------------------------
y=1.12dm3
3H2 + N2 ---> 2NH3
1 dm3 N2 --- 2 dm3 NH3
1*0.75 =0.75 dm3 N2 --- z
----------------------------------------
z = 1.5dm3 > 1dm3
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 2 Odpowiedzi
- 7362 Odsłony
-
Ostatni post autor: Olafek
19 sty 2015, o 12:08
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 5 gości