Monetę o nominale 5 groszy i masie 2,59g poddano działaniu nadmiaru stężonego HCl. Podczas przebiegu tej reakcji wydzieliło się 395,2 cm3 bezbarnwego, bezwonnego gazu (p=1000 hPa, T=290K). Stałą pozostałość przemyto wodą dejonizowaną i roztworzono przy użyciu kwasu HNO3. Stwierdzono, że wydzieliło się 1150,7cm3 brunatnego gazu (warunki takie same jak wcześniej) o ostrym zapachu, a roztwór przyjął niebieskie zabarwienie. Wiedząc, że metalami wykorzystanymi do produkcji monety był cynk, miedź oraz mangan, określ jej procentowy skład wagowy.
Wynik:
Zadanie z monetą
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: Zadanie z monetą
Cu+4HNO3 ---> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
nCu=0.5*nNO2=0.5*1000*1.1507/(83.1*290)=0.023874 mola
mCu=0.023874 mola*MCu
Zn +2HCl ---> ZnCl2 +H2
Mn +2HCl ---> MnCl2 +H2
mZn + mMn = 2.59-mCu=1.073 (pierwsze równanie)
nZn + nMn = nH2 = 0.3952*1000/(83.1*290)=0.0164
mZn/MZn + mMn/MMn = 0.0164 (drugie równanie)
rozwiązać układ równań i skład jak zwykle.
nCu=0.5*nNO2=0.5*1000*1.1507/(83.1*290)=0.023874 mola
mCu=0.023874 mola*MCu
Zn +2HCl ---> ZnCl2 +H2
Mn +2HCl ---> MnCl2 +H2
mZn + mMn = 2.59-mCu=1.073 (pierwsze równanie)
nZn + nMn = nH2 = 0.3952*1000/(83.1*290)=0.0164
mZn/MZn + mMn/MMn = 0.0164 (drugie równanie)
rozwiązać układ równań i skład jak zwykle.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 2 Odpowiedzi
- 7347 Odsłony
-
Ostatni post autor: Olafek
19 sty 2015, o 12:08
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 0 gości