Część
Czy mógłby mi ktoś wytłumaczyć jak zrobić zadanie od 10 do 13 z załącznika? Nie wiem jak rozcieczenie roztworu wpłynie na obliczenia.
Bufory jak rozcieczenie roztworu wpłynie na obliczenia
Bufory jak rozcieczenie roztworu wpłynie na obliczenia
- Załączniki
-
- ROZTWORY BUFOROWE.pdf
- (35.06 KiB) Pobrany 51 razy
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: Bufory jak rozcieczenie roztworu wpłynie na obliczenia
W zadaniach 11-13 nie chodzi o to, że coś się rozcieńcza tylko o to, że jeden składnik buforu po dodaniu jakiegoś odczynnika przechodzi w drugi składnik buforu. Nawet te informacje żeby zaniedbać zmianę objętości są bez znaczenia.
Re: Bufory jak rozcieczenie roztworu wpłynie na obliczenia
To uzupełnienie do 1250cm3 wpłynie jakoś na obliczenia ile należy dodać wodorotlenku sodu?
Albo, że roztwór został rozcięczony dwukrotnie, czy to że po zamieszaniu składników mam 3dm3 roztworu.
Czy po prostu liczę tak jak w zadaniu pierwszym?
Albo, że roztwór został rozcięczony dwukrotnie, czy to że po zamieszaniu składników mam 3dm3 roztworu.
Czy po prostu liczę tak jak w zadaniu pierwszym?
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: Bufory jak rozcieczenie roztworu wpłynie na obliczenia
Popatrzmy...
13.
noNH3=400*0.15=60 mmol
noHCl=600*0.05=30 mmol
czyli po zmieszaniu (i zajściu rekcji):
nNH3=60-30=30mmol
nNH4Cl=30mmol
[H+]1=Ka*(nNH4Cl/nNH3)=Ka
(oczywiście tutaj Ka=Kw/Kb=10-14/(1.8*10-5)
[H+]2=Ka*(n,NH4Cl/n,NH3)=Ka/10
[H+]2=Ka*((nNH4Cl-x)/(nNH3+x))=Ka/10
((nNH4Cl-x)/(nNH3+x))=1/10
wyznaczamy x, który jest liczbą moli wodorotlenku (mocnego, jednowodorotlenowego, jednak jakiego to w zadaniu nie napisali, pewnie zapomnieli ). Jak poznamy o jaki wodorotlenek chodzi to wystarczy x pomnożyć przez masę molową i szlus.
Nigdzie owe 1250 cm3 w obliczeniach się nie pojawiło czyli nie było potrzebne.
W zadaniu 10. pH buforu się nie zmieni po rozcieńczeniu ale jego pojemność buforowa oczywiście zmaleje.
Re: Bufory jak rozcieczenie roztworu wpłynie na obliczenia
Ok, dzięki! Zadanie 13 jest w pełni jasne. Czy zadanie 12 i 11 będę liczył dokładnie na takiej samej zasadzie?
W zadaniu 10 sprawdzanie zmiany pojemności buforowej będzie tak wygląda?
Załóżmy, że sprawdzam dla 1ml NaOH o stężeniu 0,1M
pH= pk + log(0,080+0,0001/0,070-0,0001)
W zadaniu 10 sprawdzanie zmiany pojemności buforowej będzie tak wygląda?
Załóżmy, że sprawdzam dla 1ml NaOH o stężeniu 0,1M
pH= pk + log(0,080+0,0001/0,070-0,0001)
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: Bufory jak rozcieczenie roztworu wpłynie na obliczenia
Bardzo podobne do 13.
Na pojemność buforową jest stosowanych kilka wzorów, nie wiem jakiego tam u siebie używacie. Skoro liczycie zmianę pH po dodaniu 0.1 mmola mocnego kwasu/zasady to może być. Tylko bym trochę nawiasów postawił ze względu na kolejność działań. No i akurat ten bufor z zadania ma inną pojemność ze wzgl. na kwas, a inną ze wzgl. na zasadę więc trzeba liczyć osobno.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 1 Odpowiedzi
- 1788 Odsłony
-
Ostatni post autor: Giardia Lamblia
12 sie 2014, o 15:08
-
-
Stężenie molowe roztworu, przykładowe obliczenia
autor: Klusiek7 » 21 gru 2020, o 21:25 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 588 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
22 gru 2020, o 20:06
-
-
-
Oblicz pH roztworu otrzymanego przez zmieszanie roztworu Na2HPO4 i NaCl
autor: kubazych5 » 7 sty 2019, o 20:14 » w Chemia nieorganiczna - 3 Odpowiedzi
- 7284 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
14 sty 2019, o 07:51
-
-
-
pH roztworu buforowego sporządzonego przez zmieszanie roztworu kwasu octowego i octanu sodu
autor: Izkaaa94 » 25 maja 2020, o 08:04 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 2812 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
25 maja 2020, o 08:56
-
-
-
Oblicz masę roztworu ile Na2SO4 należy dodać do roztworu
autor: Izkaaa94 » 10 sty 2021, o 07:57 » w Chemia w szkole i na studiach - 3 Odpowiedzi
- 1339 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
10 sty 2021, o 20:44
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 15 gości