Stała równowaga reakcji autodysocjacji wody a iloczyn jonowy wody

Forum chemiczne poruszające problemy analizy związków i mieszanin, w szczególności ich jakości, ilości i struktury
lena1789l
Posty: 47
Rejestracja: 11 lis 2017, o 09:20

Stała równowaga reakcji autodysocjacji wody a iloczyn jonowy wody

Post autor: lena1789l » 23 lut 2018, o 15:22

Rolę stałej równowagi reakcji autodysocjacji wody odgrywa iloczyn jonowy wody. Jego wartość
zależy od temperatury w następujący sposób:
temperatura 0°C: 0,13 · 10–14
temperatura 50°C: 5,95 · 10–14
temperatura 100°C: 74 · 10–14


1.Wraz ze wzrostem temperatury pH wody rośnie czy maleje
2. W czasie mieszania roztworu mocnego kwasu z mocną zasadą temperatura układu rośnie czy maleje
3.Oblicz stężenie jonów H+ w każdej z podanych temperatur 0 C, 50 C . 100C

Prosze o pomoc jakieś wytłumaczenie plis

00000000000000000000
Posty: 1150
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

Re: zadanie autodysocjacją wody

Post autor: 00000000000000000000 » 23 lut 2018, o 17:18

Zawsze dla wody, w dowolnej temperaturze:

[H+][OH-]=Kw

[H+]=[OH-]

[H+]=(Kw)1/2

Jak Kw rośnie to [H+] rośnie. Jak [H+] rośnie to pH maleje. Czyli pH maleje ze wzrostem Kw.

2. Skoro ze wzrostem temperatury stała równowagi reakcji dysocjacji wody rośnie to znaczy, że reakcja jest endo. Ponieważ reakcja zobojętniania jest reakcją odwrotną to reakcji dysocjacji wody to zobojętnianie musi być egzo. Czyli temperatura układu rośnie.

pola18
Posty: 23
Rejestracja: 16 wrz 2014, o 07:34

Re: Stała równowaga reakcji autodysocjacji wody a iloczyn jonowy wody

Post autor: pola18 » 19 gru 2019, o 11:12

00000000000000000000 pisze:
23 lut 2018, o 17:18
Zawsze dla wody, w dowolnej temperaturze:

[H+][OH-]=Kw

[H+]=[OH-]

[H+]=(Kw)1/2

Jak Kw rośnie to [H+] rośnie. Jak [H+] rośnie to pH maleje. Czyli pH maleje ze wzrostem Kw.
I tu mam wątpliwość.
Jeśli stężenie H+ rośnie, to gdzie się podziały jony OH-? Przecież w założeniu było [H+]=[OH-], czyli stężenie OH- też rośnie, więc pH nadal =7.

Idąc tą samą drogą:
[H+][OH-]=Kw

[H+]=[OH-]

[OH-]=(Kw)1/2

Jak Kw rośnie to [OH-] rośnie. Jak [OH-] rośnie to pH rośnie. Czyli pH rośnie ze wzrostem Kw.

00000000000000000000
Posty: 1150
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

Re: Stała równowaga reakcji autodysocjacji wody a iloczyn jonowy wody

Post autor: 00000000000000000000 » 19 gru 2019, o 11:40

pola18 pisze:
19 gru 2019, o 11:12
Jeśli stężenie H+ rośnie, to gdzie się podziały jony OH-?
Nie dość, że nigdzie się nie podziały to jeszcze ich przybyło. Po prostu "kilka" dodatkowych cząsteczek wody zdysocjowało.
pola18 pisze:
19 gru 2019, o 11:12
Jak Kw rośnie to [OH-] rośnie.
TAK
Jak [OH-] rośnie to pH rośnie.
NIE
Czyli pH rośnie ze wzrostem Kw.
NIE
--------------------------------------------------------------------------------------------------
Trzeba pamiętać, że w tym zadaniu zmieniamy wartość iloczynu jonowego wody.
---------------------------------------------------------------------------------------------------
Przykład:

Kw osiągnęło wartość 10-12 (czyli wartość iloczynu jonowego wzrosła bo wynosiła 10-14). Wtedy:

[H+]=[OH-]=10-6 (oba wzrosły bo wynosiły 10-7)

pH=6, pOH=6 (oba zmalały bo wynosiły 7).

ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post