Rolę stałej równowagi reakcji autodysocjacji wody odgrywa iloczyn jonowy wody. Jego wartość
zależy od temperatury w następujący sposób:
temperatura 0°C: 0,13 · 10–14
temperatura 50°C: 5,95 · 10–14
temperatura 100°C: 74 · 10–14
1.Wraz ze wzrostem temperatury pH wody rośnie czy maleje
2. W czasie mieszania roztworu mocnego kwasu z mocną zasadą temperatura układu rośnie czy maleje
3.Oblicz stężenie jonów H+ w każdej z podanych temperatur 0 C, 50 C . 100C
Prosze o pomoc jakieś wytłumaczenie plis
Stała równowaga reakcji autodysocjacji wody a iloczyn jonowy wody
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: zadanie autodysocjacją wody
Zawsze dla wody, w dowolnej temperaturze:
[H+][OH-]=Kw
[H+]=[OH-]
[H+]=(Kw)1/2
Jak Kw rośnie to [H+] rośnie. Jak [H+] rośnie to pH maleje. Czyli pH maleje ze wzrostem Kw.
2. Skoro ze wzrostem temperatury stała równowagi reakcji dysocjacji wody rośnie to znaczy, że reakcja jest endo. Ponieważ reakcja zobojętniania jest reakcją odwrotną to reakcji dysocjacji wody to zobojętnianie musi być egzo. Czyli temperatura układu rośnie.
[H+][OH-]=Kw
[H+]=[OH-]
[H+]=(Kw)1/2
Jak Kw rośnie to [H+] rośnie. Jak [H+] rośnie to pH maleje. Czyli pH maleje ze wzrostem Kw.
2. Skoro ze wzrostem temperatury stała równowagi reakcji dysocjacji wody rośnie to znaczy, że reakcja jest endo. Ponieważ reakcja zobojętniania jest reakcją odwrotną to reakcji dysocjacji wody to zobojętnianie musi być egzo. Czyli temperatura układu rośnie.
Re: Stała równowaga reakcji autodysocjacji wody a iloczyn jonowy wody
I tu mam wątpliwość.00000000000000000000 pisze: ↑23 lut 2018, o 17:18Zawsze dla wody, w dowolnej temperaturze:
[H+][OH-]=Kw
[H+]=[OH-]
[H+]=(Kw)1/2
Jak Kw rośnie to [H+] rośnie. Jak [H+] rośnie to pH maleje. Czyli pH maleje ze wzrostem Kw.
Jeśli stężenie H+ rośnie, to gdzie się podziały jony OH-? Przecież w założeniu było [H+]=[OH-], czyli stężenie OH- też rośnie, więc pH nadal =7.
Idąc tą samą drogą:
[H+][OH-]=Kw
[H+]=[OH-]
[OH-]=(Kw)1/2
Jak Kw rośnie to [OH-] rośnie. Jak [OH-] rośnie to pH rośnie. Czyli pH rośnie ze wzrostem Kw.
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: Stała równowaga reakcji autodysocjacji wody a iloczyn jonowy wody
Nie dość, że nigdzie się nie podziały to jeszcze ich przybyło. Po prostu "kilka" dodatkowych cząsteczek wody zdysocjowało.
TAK
NIEJak [OH-] rośnie to pH rośnie.
NIECzyli pH rośnie ze wzrostem Kw.
--------------------------------------------------------------------------------------------------
Trzeba pamiętać, że w tym zadaniu zmieniamy wartość iloczynu jonowego wody.
---------------------------------------------------------------------------------------------------
Przykład:
Kw osiągnęło wartość 10-12 (czyli wartość iloczynu jonowego wzrosła bo wynosiła 10-14). Wtedy:
[H+]=[OH-]=10-6 (oba wzrosły bo wynosiły 10-7)
pH=6, pOH=6 (oba zmalały bo wynosiły 7).
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 0 Odpowiedzi
- 35761 Odsłony
-
Ostatni post autor: steven69
4 wrz 2015, o 10:48
-
-
Dlaczego nie piszemy wody w reakcji na K?
autor: Thunderbird » 4 lis 2015, o 18:08 » w Chemia nieorganiczna - 3 Odpowiedzi
- 12799 Odsłony
-
Ostatni post autor: DMchemik
9 lis 2015, o 09:36
-
-
- 1 Odpowiedzi
- 9120 Odsłony
-
Ostatni post autor: Xenomorph
27 paź 2016, o 07:32
-
-
iloczyn jonowy i rozpuszczalności
autor: Bioguah0 » 12 kwie 2015, o 20:12 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 3437 Odsłony
-
Ostatni post autor: pesel
12 kwie 2015, o 21:26
-
-
-
Oblicz ile gramów wody wzielo udzial w reakcji hydrolizy chlorku tytanu IV jeśli powstało 0,56 m3 chlorowodoru
autor: mst » 7 maja 2019, o 19:45 » w Chemia w szkole i na studiach - 2 Odpowiedzi
- 3047 Odsłony
-
Ostatni post autor: mst
12 maja 2019, o 23:41
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 5 gości