Matura maj 2019 zad. 13

[Kxz_Na]

Reakcja kwasu solnego z wodorotlenkiem potasu przebiega zgodnie z równaniem :
HCl+KOH->KCl+H2O
Oblicz objętość kwasu solnego o stężeniu 0.1mol/dm^3, jaką należy dodać do 300cm^3 wodnego roztworu wodorotlenku potasu o stężeniu 0.2mol/dm^3, aby otrzymany roztwór miał pH=13. W obliczeniach przyjmij, że objętość powstałego roztworu jest sumą objętości użytych roztworów.
W rozwiązaniu podane jest:
0.2*0.3-0.1x=0.1(0.3+x)
Czy mogę jednak przeliczyć pH KOH na jego pOH?
pH=1 pOH=13 c[OH-]=10^-13 i wtedy podstawić do wzoru w ten sposób :
0.2*0.3+(10^-13)x=0.1(0.3+x)

[00000000000000000000]

Czy mogę jednak przeliczyć pH KOH na jego pOH?
pH=1 pOH=13 c[OH-]=10^-13

Hmm, raczej przeliczasz pH HCl na jego pOH.

wtedy podstawić do wzoru w ten sposób :
0.2*0.3+(10^-13)x=0.1(0.3+x)

Nie ma to najmniejszego sensu.

[Kxz_Na]

Nie ma to najmniejszego sensu.

Tak, chodziło mi o HCl. Domyślam, się że to nie ma sensu gdyż wynik jest kompletnie inny, ale proszę o wyjaśnienie dlaczego? Rozumiem to na zasadzie podobnej do sposobu obliczania średniej ważonej. cOH*v1+cOH*v2/v1+v2=c roztworu

[00000000000000000000]

Nie ma to najmniejszego sensu dlatego, że w tym sposobie pomijasz całkowicie fakt, że zachodzi jakakolwiek reakcja między składnikami obu roztworów i przyjmujesz, że dochodzi jedynie do ich fizycznego wymieszania i uśrednienia stężenia. Równie dobrze można by wykazać, że zmieszanie 1 dm³ 1M HCl z 1 dm³ 1M NaOH da w rezultacie roztwór o [H⁺]=0.5M albo roztwór o [OH^-]=0.5M. Do wyboru do koloru.

Dodatkowo, w zaproponowanym rozwiązaniu sugerujesz nie wprost, że roztwór KOH o stężeniu 10^-13M ma pOH=13. Podczas gdy ma pOH baaaardzo, ale to baaaardzo bliskie 7.

[Kxz_Na]

Dziękuję bardzo za pomoc.