Wprowadzenie do układu w stanie równowagi gazowego siarkowodoru spowoduje, że ciśnienie w tym układzie zmalej

[wlewajkwasdowody]

Dobry wieczór,
w jednym z arkuszy natrafiłem na podpunkt:

a) wprowadzenie do układu w stanie równowagi gazowego siarkowodoru spowoduje, że ciśnienie w tym układzie (wzrośnie/ zmaleje /nie zmieni się)

równanie reakcji: 2H2S+3O2--->2H2O+2SO2 (wszystkie substancje są w stanie gazowym)

Odpowiedź to ZMALEJE, a moim zdaniem powinno być WZROŚNIE, posłużyłem się wzorem pV=nRT, R to stała, V=const. i T=const. czyli teoretycznie p=n, czyli wraz ze wzrostem ilości moli substratu, ciśnienie w układzie powinno wzrosnąć proporcjonalnie. Gdzie robię błąd czy jest to po prostu błąd w arkuszu?

Proszę o pomoc

[00000000000000000000]

Dobry wieczór

Wszystko zależy od tego jaki jest punkt odniesienia.

a) stan równowagi 1
b) wprowadzenie dodatkowego H₂S
c) stan równowagi 2

Czy ciśnienie w c) mam odnieść do ciśnienia w a) czy w b)? Najniższe ciśnienie będzie w a) natomiast najwyższe w b).

Podaj namiary zadania to zobaczę jak jest w oryginalnej wersji.

[wlewajkwasdowody]

Arkusz to Nowiny 2020.

[wlewajkwasdowody]

Zadanie 14.*

[00000000000000000000]

Szczerze mówiąc jakbym przeczytał takie polecenie to też bym wybrał odpowiedź, że ciśnienie wzrośnie mimo, że wiem jaki był zamysł autora zadania