Oblicz ile cm3 wody należy użyć aby zmienić stężenie 100 g 63% roztworu hno3

[lidkaj38]

oblicz ile cm3 wody należy użyć aby zmienić stężenie 100 g 63% roztworu hno3 tak aby stężenie procentowe jonów azotanowych (V) było równe stężeniu procentowemu jonów chlorkowych w 38% kwasie chlorowodorowym. Przyjmij, że gęstość wody =1g/cm3
Należy skorzystać jeszcze z danych:
Roztwór HNO3 Cp=68% Cm=13,8 mol/dm3 d=1,38g/cm3
roztwór HCl Cp=38% Cm=12,4 mol/dm3 d=1,19g/cm3

[00000000000000000000]

C_p(Cl^-)=38%*(35.5/36.5)

C_p^o(NO₃^-)=63%*(62/63)=62%

m_H2O=100*C_p(Cl^-)/(C_p^o(NO₃^-)-C_p(Cl^-))

V_H2O=m_H2O*d

Należy skorzystać jeszcze z danych:
Roztwór HNO3 Cp=68% Cm=13,8 mol/dm3 d=1,38g/cm3
roztwór HCl Cp=38% Cm=12,4 mol/dm3 d=1,19g/cm3

Po co?

[lidkaj38]

Te dane były podane w zadaniu, widocznie autor zadania chciał, aby z nich skorzystać

[00000000000000000000]

V_H2O=m_H2O*d

oopppss, oczywiście:

V_H2O=m_H2O/d