oblicz ile cm3 wody należy użyć aby zmienić stężenie 100 g 63% roztworu hno3 tak aby stężenie procentowe jonów azotanowych (V) było równe stężeniu procentowemu jonów chlorkowych w 38% kwasie chlorowodorowym. Przyjmij, że gęstość wody =1g/cm3
Należy skorzystać jeszcze z danych:
Roztwór HNO3 Cp=68% Cm=13,8 mol/dm3 d=1,38g/cm3
roztwór HCl Cp=38% Cm=12,4 mol/dm3 d=1,19g/cm3
Oblicz ile cm3 wody należy użyć aby zmienić stężenie 100 g 63% roztworu hno3
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: Oblicz ile cm3 wody należy użyć aby zmienić stężenie 100 g 63% roztworu hno3
Te dane były podane w zadaniu, widocznie autor zadania chciał, aby z nich skorzystać
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
Oblicz ile cm3 roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 0,5 mol/dm3 należy użyć
autor: Izkaaa94 » 19 maja 2020, o 19:10 » w Chemia w szkole i na studiach - 2 Odpowiedzi
- 3722 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
20 maja 2020, o 08:13
-
-
-
Jaką objętość kwasu azotowego należy użyć do zobojętnienia roztworu
autor: Izkaaa94 » 15 lut 2021, o 17:21 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 737 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
16 lut 2021, o 08:23
-
-
-
Do 100 ml 0,2 molowego roztworu NaOH dodano 150 cm3 wody, oblicz pH
autor: Izkaaa94 » 18 lis 2020, o 20:22 » w Chemia w szkole i na studiach - 0 Odpowiedzi
- 1115 Odsłony
-
Ostatni post autor: Izkaaa94
18 lis 2020, o 20:22
-
-
-
Ile mililitrów wody należy dodać do 500ml roztworu amoniaku o pH=11,7 aby otrzymać roztwór o pH=11,3
autor: Izkaaa94 » 24 maja 2020, o 11:32 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 2124 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
24 maja 2020, o 11:47
-
-
-
Ile wody należy dodać do 3-procentowego roztworu siarczanu sporządzonego z jego sześciowodnego hydratu
autor: pein23 » 11 sty 2019, o 15:13 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 2553 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
11 sty 2019, o 16:12
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 16 gości