Zadanie 16
Rozwiązanie podane przez Autorów w kluczu jest podwójnie błędne.
Po pierwsze, Autorzy użyli złych definicji stopni dysocjacji, więc nawet bez dalszych błędów rozwiązanie jest niepoprawne.
Po drugie, w zaproponowanym rozwiązaniu błędnie założyli, że w wyrażeniu na stałą równowagi, K
2, stężenie protonów to tylko stężenie tych protonów, które powstały w drugim etapie dysocjacji, czyli [H
+]
2. Chodzi o ten moment:
Jedno z zakreślonych to [C
2O
42-], a drugie to [H
+]. Tyle tylko, że w tym wyrażeniu powinno się znaleźć całkowite stężenie protonów ([H
+]
1+[H
+]
2), a nie tylko [H
+]
2.
Sprawdźmy uzyskane rozwiązanie. Podano, że:
[HC
2O
4-]=0.0503 mol/dm
3
[C
2O
42-]=0.00168 mol/dm
3
Całkowite stężenie protonów musimy policzyć, ale to raczej proste (jak się pominie [OH
-]):
[H
+]=[HC
2O
4-]+2*[C
2O
42-]=0.0503+2*0.00168=0.05366 mol/dm
3
No i teraz sprawdźmy wartość K
2.
K
2=0.00168*0.0503/0.05366=1.57*10
-3
Hmm, a przecież w zadaniu wynosiła 5.64*10
-5.
O tym czy to zadanie na pewno było na poziomie maturalnym nie będę się rozpisywał. Zastanawiam czy jest sens zamieszczać jego poprawne rozwiązanie.