Bilans jonowo-elektronowy w redoksach
-
- Posty: 7
- Rejestracja: 17 kwie 2020, o 15:04
Bilans jonowo-elektronowy w redoksach
Witam,
mam pytanie dotyczące rozpisywanie związków na jony w bilansie jonowo-elektronowym. Przykładem posłuży mi reakcja:
H2S + H2SO3 -> S + H2O
Żaden z powyższych kwasów nie jest kwasem mocnym zatem nie powinno się ich rozpisywać na jony. Lecz prawidłowe rozwiązanie mi wyszło dopiero po rozpisaniu H2S oraz H2SO3 na jony. A przecież na jony powinno rozpisywać się tylko mocne kwasy. Może mi ktoś to wytłumaczyć? Czy w tej metodzie mam rozpisywać wszystko na jony (nawet słabe kwasy) czy ja w ogóle źle podszedłem do rozwiązania tego redoksa?
mam pytanie dotyczące rozpisywanie związków na jony w bilansie jonowo-elektronowym. Przykładem posłuży mi reakcja:
H2S + H2SO3 -> S + H2O
Żaden z powyższych kwasów nie jest kwasem mocnym zatem nie powinno się ich rozpisywać na jony. Lecz prawidłowe rozwiązanie mi wyszło dopiero po rozpisaniu H2S oraz H2SO3 na jony. A przecież na jony powinno rozpisywać się tylko mocne kwasy. Może mi ktoś to wytłumaczyć? Czy w tej metodzie mam rozpisywać wszystko na jony (nawet słabe kwasy) czy ja w ogóle źle podszedłem do rozwiązania tego redoksa?
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: Bilans jonowo-elektronowy w redoksach
H2S ---> S + 2H+ + 2e
H2SO3 + 4H+ + 4e ---> S + 3H2O
H2SO3 + 4H+ + 4e ---> S + 3H2O
-
- Posty: 1
- Rejestracja: 17 kwie 2020, o 21:53
Miareczkowanie
Mam problem z tym zadaniem, czy mógłby ktoś pomóc?
-
- Posty: 7
- Rejestracja: 17 kwie 2020, o 15:04
Re: Bilans jonowo-elektronowy w redoksach
Możesz mi powiedzieć tylko skąd masz te kationy wodorowe? Przecież H2SO3 i H2S są słabymi kwasami, a tym bardziej nie rozpiszesz na jony, więc skąd je masz?00000000000000000000 pisze: ↑17 kwie 2020, o 19:07H2S ---> S + 2H+ + 2e
H2SO3 + 4H+ + 4e ---> S + 3H2O
-
- Posty: 7
- Rejestracja: 17 kwie 2020, o 15:04
Re: Bilans jonowo-elektronowy w redoksach
to tym bardziej nie rozpiszesz na jony*
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: Bilans jonowo-elektronowy w redoksach
A co oznacza, że kwas jest słaby?
-
- Posty: 7
- Rejestracja: 17 kwie 2020, o 15:04
Re: Bilans jonowo-elektronowy w redoksach
No, że słabo dysocjuje na jony. Ja się uczyłem tak, że na jony rozpisujemy tylko to co się dobrze rozpuszcza. No i oczywiście, że tlenków się nie rozpisuje.
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: Bilans jonowo-elektronowy w redoksach
Słabo dysocjują ale jednak dysocjują. Także z wody masz zawsze protony i jony wodorotlenkowe więc często bezkarnie możesz je dopisywac je po prawej i lewej stronie rownań reakcji. Nikt Ci nie każe rozpisywać na jony słabych elektrolitów lub tych o znikomej rozpuszczalności (nawet jak w roztworze wystepują tylko w postaci jonów).
Raczej nie. Etanol, sacharoza, amoniak, rozpuszczają się genialnie ale na jony ich nie rozpisujemy. To pewnie jakiś skrót myślowy,damiandro40 pisze: ↑18 kwie 2020, o 09:57Ja się uczyłem tak, że na jony rozpisujemy tylko to co się dobrze rozpuszcza
-
- Posty: 7
- Rejestracja: 17 kwie 2020, o 15:04
Re: Bilans jonowo-elektronowy w redoksach
Czyli, że mogę rozpisać na jony to co mi się podoba w tych reakcjach połówkowych? Nawet wodę jak będzie trzeba?
-
- Posty: 7
- Rejestracja: 17 kwie 2020, o 15:04
Re: Bilans jonowo-elektronowy w redoksach
To ja może zapytam w ten sposób. Jest coś czego nie mogę rozpisać na jony w bilansie jonowo-elektronowym? Są jakieś szczególne przypadki, w których ta metoda nie zadziała? Czy to zawsze działa?
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 0 Odpowiedzi
- 11040 Odsłony
-
Ostatni post autor: Anastazja99
25 mar 2017, o 10:47
-
- 3 Odpowiedzi
- 4014 Odsłony
-
Ostatni post autor: Adax82
5 lis 2015, o 19:46
-
-
Bilans jonowo-elektronowy! Równania połówkowe.
autor: agnesx » 5 kwie 2016, o 19:01 » w Matura z Chemii - 1 Odpowiedzi
- 3014 Odsłony
-
Ostatni post autor: Bauan
5 kwie 2016, o 19:26
-
-
-
bilans elektronowy Cu+H2SO4
autor: Bioguah0 » 12 lis 2014, o 15:45 » w Chemia w szkole i na studiach - 16 Odpowiedzi
- 8182 Odsłony
-
Ostatni post autor: Bioguah0
12 lis 2014, o 21:44
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 10 gości