Witajcie
Czy te zadania są dobrze zrobione.
1. Ile gramów wody należy dodać do 200g 30% roztworu aby otrzymać roztwór 20%
200g – 30%
250g – 20%
Odp: potrzeba 250g wody.
2. Ile gramów wody należy odparować ze 100cm3 roztworu 2 molowego aby uzyskać roztwór 3 molowy.
M - g
2M – 100g
3M – 70g
3. W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać roztwór 30 procentowy o gęstości 1.3g/cm3 z roztworem 10% o gęstości 1,1 g/cm3 aby otrzymać roztwór 15%?
30% - 1.3g/cm3
10% - 1.1g/cm3
30% - 10%
Stosunek
1cm3 – 3cm3
Z tymi zadaniami mam problem ponieważ nawet nie wiem jak zacząć.
4. Oblicz rozpuszczalność nasyconego roztworu siarczanu (VI) miedzi (II) w pewnej temperaturze wiedząc, że stężenie procentowe tego roztworu wynosi 20%
5. Zmieszano 10 g magnezu z 200cm3 4 molowego kwasu solnego. Który z reagentów występował w nadmiarze i w jakiej ilości?
6. Do 200g 10% roztworu kwasu azotowego (V) dodano 200g 2% roztworu wodorotlenku strontu. Jaki odczyn miał roztwór po reakcji? Odpowiedź uzasadnij wykonując stosowne obliczenia.
7. 4 g magnezu wrzucono do 100cm3 3-molowego roztworu HCl. Oblicz stężenie molowe soli w mieszaninie poreakcyjnej.
Z góry dziękuje.
Stechiometria roztwory
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: Stechiometria roztwory
Wszystkie rozwiązania błędne.
Re: Stechiometria roztwory
Dzięki za odpowiedź.
To jak powinno być i dlaczego?
Z góry dziękuję za wyjaśnienie.
To jak powinno być i dlaczego?
Z góry dziękuję za wyjaśnienie.
Re: Stechiometria roztwory
Witam
Czy te zadania są poprawnie rozwiązane?
1. Ile gramów wody należy dodać do 200g 30% roztworu aby otrzymać roztwór 20%
200g – 30%
x – 20%
200g * 0,3 = 60g
60g / 0,2 = 300 g
x = 300g
2. Ile gramów wody należy odparować ze 100cm3 roztworu 2 molowego aby uzyskać roztwór 3 molowy.
100cm3 * 0,3M = xcm3
x = 30 3m3
Odp: należy odparować 30 cm3 wody
3. W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać roztwór 30 procentowy o gęstości 1.3g/cm3 z roztworem 10% o gęstości 1,1 g/cm3 aby otrzymać roztwór 15%?
30% 1.3 g/cm3
10% 15% 1,1 g/cm3
W stosunku
30% - 10%
1,1 cm3 – 1,3 cm3
4. Oblicz rozpuszczalność nasyconego roztworu siarczanu (VI) miedzi (II) w pewnej temperaturze wiedząc, że stężenie procentowe tego roztworu wynosi 20%
20g substancji w 100g roztworu
80g wody w 100g roztworu
rozpuszczalność to 20g/100 cm3 wody
5. Zmieszano 10 g magnezu z 200cm3 4 molowego kwasu solnego. Który z reagentów występował w nadmiarze i w jakiej ilości?
Mg + 2 HCl – MgCl2 + H2
x – magnez który przereagował
x * 0,8 M = 9,6g
10g – 9,6g – magnez który nie przereagował
Odp: W nadmiarze 0,4g występował magnez.
6. Do 200g 10% roztworu kwasu azotowego (V) dodano 200g 2% roztworu wodorotlenku strontu. Jaki odczyn miał roztwór po reakcji? Odpowiedź uzasadnij wykonując stosowne obliczenia.
2HNO3 + Sr(OH)2 – Sr(NO3)2 + 2H2O
200g * 10% = 20g
200g * 2% = 2g
2g wodorotlenku stromy przereaguje z 4g azotu
20g – 4g = 16g
Kwas azotowy jest w nadmiarze i to on decyduje o odczynie
Odp: odczyn będzie kwasowy.
7. 4 g magnezu wrzucono do 100cm3 3-molowego roztworu HCl. Oblicz stężenie molowe soli w mieszaninie poreakcyjnej.
Mg + 2HCl – MgCl2 + H2
M = 0,3M
100cm3 * 0,3M = 30g
z 4g magnezu przereaguje 8g HCl
Odp: Ponieważ przereagował cały magnez roztwór będzie 4 molowy.
Z góry dziękuje.
Czy te zadania są poprawnie rozwiązane?
1. Ile gramów wody należy dodać do 200g 30% roztworu aby otrzymać roztwór 20%
200g – 30%
x – 20%
200g * 0,3 = 60g
60g / 0,2 = 300 g
x = 300g
2. Ile gramów wody należy odparować ze 100cm3 roztworu 2 molowego aby uzyskać roztwór 3 molowy.
100cm3 * 0,3M = xcm3
x = 30 3m3
Odp: należy odparować 30 cm3 wody
3. W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać roztwór 30 procentowy o gęstości 1.3g/cm3 z roztworem 10% o gęstości 1,1 g/cm3 aby otrzymać roztwór 15%?
30% 1.3 g/cm3
10% 15% 1,1 g/cm3
W stosunku
30% - 10%
1,1 cm3 – 1,3 cm3
4. Oblicz rozpuszczalność nasyconego roztworu siarczanu (VI) miedzi (II) w pewnej temperaturze wiedząc, że stężenie procentowe tego roztworu wynosi 20%
20g substancji w 100g roztworu
80g wody w 100g roztworu
rozpuszczalność to 20g/100 cm3 wody
5. Zmieszano 10 g magnezu z 200cm3 4 molowego kwasu solnego. Który z reagentów występował w nadmiarze i w jakiej ilości?
Mg + 2 HCl – MgCl2 + H2
x – magnez który przereagował
x * 0,8 M = 9,6g
10g – 9,6g – magnez który nie przereagował
Odp: W nadmiarze 0,4g występował magnez.
6. Do 200g 10% roztworu kwasu azotowego (V) dodano 200g 2% roztworu wodorotlenku strontu. Jaki odczyn miał roztwór po reakcji? Odpowiedź uzasadnij wykonując stosowne obliczenia.
2HNO3 + Sr(OH)2 – Sr(NO3)2 + 2H2O
200g * 10% = 20g
200g * 2% = 2g
2g wodorotlenku stromy przereaguje z 4g azotu
20g – 4g = 16g
Kwas azotowy jest w nadmiarze i to on decyduje o odczynie
Odp: odczyn będzie kwasowy.
7. 4 g magnezu wrzucono do 100cm3 3-molowego roztworu HCl. Oblicz stężenie molowe soli w mieszaninie poreakcyjnej.
Mg + 2HCl – MgCl2 + H2
M = 0,3M
100cm3 * 0,3M = 30g
z 4g magnezu przereaguje 8g HCl
Odp: Ponieważ przereagował cały magnez roztwór będzie 4 molowy.
Z góry dziękuje.
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: Stechiometria roztwory
Niestety, wszystkie źle.
BTW, zadanie 4 (w swojej treści) jest totalnie bez sensu. Mimo, że wiem o co autor chciał zapytać to jednak z treści to zupełnie nie wynika.
BTW, zadanie 4 (w swojej treści) jest totalnie bez sensu. Mimo, że wiem o co autor chciał zapytać to jednak z treści to zupełnie nie wynika.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 2 Odpowiedzi
- 4025 Odsłony
-
Ostatni post autor: swistak
22 paź 2014, o 23:03
-
- 0 Odpowiedzi
- 3151 Odsłony
-
Ostatni post autor: Toffifi
18 mar 2015, o 18:21
-
- 3 Odpowiedzi
- 1506 Odsłony
-
Ostatni post autor: Adax82
22 gru 2014, o 14:54
-
- 12 Odpowiedzi
- 2338 Odsłony
-
Ostatni post autor: medycznaaa
11 sty 2015, o 11:29
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 8 gości