Stechiometria roztwory

[Blaze]

Witajcie
Czy te zadania są dobrze zrobione.

1. Ile gramów wody należy dodać do 200g 30% roztworu aby otrzymać roztwór 20%
200g – 30%
250g – 20%
Odp: potrzeba 250g wody.

2. Ile gramów wody należy odparować ze 100cm3 roztworu 2 molowego aby uzyskać roztwór 3 molowy.
M - g
2M – 100g
3M – 70g

3. W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać roztwór 30 procentowy o gęstości 1.3g/cm3 z roztworem 10% o gęstości 1,1 g/cm3 aby otrzymać roztwór 15%?
30% - 1.3g/cm3
10% - 1.1g/cm3
30% - 10%
Stosunek
1cm3 – 3cm3

Z tymi zadaniami mam problem ponieważ nawet nie wiem jak zacząć.

4. Oblicz rozpuszczalność nasyconego roztworu siarczanu (VI) miedzi (II) w pewnej temperaturze wiedząc, że stężenie procentowe tego roztworu wynosi 20%

5. Zmieszano 10 g magnezu z 200cm3 4 molowego kwasu solnego. Który z reagentów występował w nadmiarze i w jakiej ilości?

6. Do 200g 10% roztworu kwasu azotowego (V) dodano 200g 2% roztworu wodorotlenku strontu. Jaki odczyn miał roztwór po reakcji? Odpowiedź uzasadnij wykonując stosowne obliczenia.

7. 4 g magnezu wrzucono do 100cm3 3-molowego roztworu HCl. Oblicz stężenie molowe soli w mieszaninie poreakcyjnej.

Z góry dziękuje.

[00000000000000000000]

Wszystkie rozwiązania błędne.

[Blaze]

Dzięki za odpowiedź.
To jak powinno być i dlaczego?

Z góry dziękuję za wyjaśnienie.

[Blaze]

Witam
Czy te zadania są poprawnie rozwiązane?
1. Ile gramów wody należy dodać do 200g 30% roztworu aby otrzymać roztwór 20%
200g – 30%
x – 20%
200g * 0,3 = 60g
60g / 0,2 = 300 g
x = 300g

2. Ile gramów wody należy odparować ze 100cm3 roztworu 2 molowego aby uzyskać roztwór 3 molowy.
100cm3 * 0,3M = xcm3
x = 30 3m3
Odp: należy odparować 30 cm3 wody



3. W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać roztwór 30 procentowy o gęstości 1.3g/cm3 z roztworem 10% o gęstości 1,1 g/cm3 aby otrzymać roztwór 15%?
30% 1.3 g/cm3
10% 15% 1,1 g/cm3
W stosunku
30% - 10%
1,1 cm3 – 1,3 cm3

4. Oblicz rozpuszczalność nasyconego roztworu siarczanu (VI) miedzi (II) w pewnej temperaturze wiedząc, że stężenie procentowe tego roztworu wynosi 20%
20g substancji w 100g roztworu
80g wody w 100g roztworu
rozpuszczalność to 20g/100 cm3 wody
5. Zmieszano 10 g magnezu z 200cm3 4 molowego kwasu solnego. Który z reagentów występował w nadmiarze i w jakiej ilości?
Mg + 2 HCl – MgCl2 + H2
x – magnez który przereagował
x * 0,8 M = 9,6g
10g – 9,6g – magnez który nie przereagował
Odp: W nadmiarze 0,4g występował magnez.

6. Do 200g 10% roztworu kwasu azotowego (V) dodano 200g 2% roztworu wodorotlenku strontu. Jaki odczyn miał roztwór po reakcji? Odpowiedź uzasadnij wykonując stosowne obliczenia.
2HNO3 + Sr(OH)2 – Sr(NO3)2 + 2H2O
200g * 10% = 20g
200g * 2% = 2g
2g wodorotlenku stromy przereaguje z 4g azotu
20g – 4g = 16g
Kwas azotowy jest w nadmiarze i to on decyduje o odczynie
Odp: odczyn będzie kwasowy.

7. 4 g magnezu wrzucono do 100cm3 3-molowego roztworu HCl. Oblicz stężenie molowe soli w mieszaninie poreakcyjnej.
Mg + 2HCl – MgCl2 + H2
M = 0,3M
100cm3 * 0,3M = 30g
z 4g magnezu przereaguje 8g HCl
Odp: Ponieważ przereagował cały magnez roztwór będzie 4 molowy.
Z góry dziękuje.

[00000000000000000000]

Niestety, wszystkie źle.

BTW, zadanie 4 (w swojej treści) jest totalnie bez sensu. Mimo, że wiem o co autor chciał zapytać to jednak z treści to zupełnie nie wynika.

[Blaze]

Znowu źle? Czemu?