Dobry wieczór,
od godziny głowię się nad zadaniem z arkusza maturalnego UJ z 2018 roku, zadanie 11. Wygląda ono następująco:
Rozwiązanie według klucza:
Nie mogę zrozumieć, czemu należy wyliczyć [H+] z prawa rozcieńczeń Ostwalda, przecież stężenie jonów fluorkowych pochodzących z dysocjacji HF jest równe stężeniu [H+] pochodzących z dysocjacji HF, bo F- i H+ dysocjują w stosunku 1:1 HF->H+ + F-, więc obliczając stężenie jonów fluorkowych które były z r-rze przed powstaniem osadu jest równe stężeniu H+, więc powinienem móc obliczyć od razu pH tego kwasu. Czemu nie mogę tak zrobić, bardzo proszę o pomoc.
Obliczanie pH roztworu kwasu fluorowodorowego w połączeniu ze strącaniem osadu.
-
- Posty: 36
- Rejestracja: 22 lut 2020, o 20:43
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: Obliczanie pH roztworu kwasu fluorowodorowego w połączeniu ze strącaniem osadu.
Masz w 1dm3 roztworu 1 mol kwasu octowego. Odpowiedz sobie na 2 pytania:
1. Czy w rozworze stężenie jonów octanowych wynosi 1 mol/dm3?
2. Czy na zobojętnienie kwasu octowego potrzeba 1 mol NaOH?
1. Czy w rozworze stężenie jonów octanowych wynosi 1 mol/dm3?
2. Czy na zobojętnienie kwasu octowego potrzeba 1 mol NaOH?
-
- Posty: 36
- Rejestracja: 22 lut 2020, o 20:43
Re: Obliczanie pH roztworu kwasu fluorowodorowego w połączeniu ze strącaniem osadu.
Odpowiedź na oba pytania to nie, jednak zastanawia mnie i w sumie to właśnie z tego wynika mój brak zrozumienia tego zadania.Skąd wiemy, że całość kwasu przereaguje, a nie tylko ten % anionów F-, które uległy dysocjacji. W rozwiązaniu autorzy piszą, że w wyniku reakcji zostaną całkowicie usunięte aniony F- powstałe w wyniku dysocjacji jaki i te obecne w cząsteczkach HF. Chodzi o to, że równowaga reakcji HF=F- + H+ będzie cały czas przesuwana w prawo, na skutek ciągłego "zabierania" F- na skutej reakcji z Li+ pochodzących z dysocjacji zasady co doprowadzi do całkowitego "przejścia" F- do osadu LiF? Dobrze myślę?
Dziękuję bardzo za Pana zaangażowanie, wiem, że troszkę wiercę dziurę w brzuchu, jednak chciałbym bardzo dokładnie sobie wytłumaczyć co się dzieje na poszczególnych etapach zadania.
Dziękuję bardzo za Pana zaangażowanie, wiem, że troszkę wiercę dziurę w brzuchu, jednak chciałbym bardzo dokładnie sobie wytłumaczyć co się dzieje na poszczególnych etapach zadania.
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: Obliczanie pH roztworu kwasu fluorowodorowego w połączeniu ze strącaniem osadu.
Dlaczego na drugie pytanie odpowiedź to NIE?
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: Obliczanie pH roztworu kwasu fluorowodorowego w połączeniu ze strącaniem osadu.
Dobrze myślisz.wlewajkwasdowody pisze: ↑18 maja 2020, o 15:32Chodzi o to, że równowaga reakcji HF=F- + H+ będzie cały czas przesuwana w prawo, na skutek ciągłego "zabierania" F- na skutej reakcji z Li+ pochodzących z dysocjacji zasady co doprowadzi do całkowitego "przejścia" F- do osadu LiF? Dobrze myślę?
-
- Posty: 36
- Rejestracja: 22 lut 2020, o 20:43
Re: Obliczanie pH roztworu kwasu fluorowodorowego w połączeniu ze strącaniem osadu.
Właśnie sobie uzmysłowiłem, że w tym drugim pytaniu rozumowanie jest analogiczne jak do tego przykładu z osadem, z zadania, już wszystko jest dla mnie jasne. Odpowiedź na drugie pytanie to TAK. Przed oczami cały czas miałem sytuację, że z OH- pochodzącymi z dysocjacji zasady będzie reagować tylko cześć H+ pochodzących z dysocjacji kwasu octowego, bo to kwas słaby, ale potem popatrzyłem na to co sam napisałem we wcześniejszym wpisie. Już wszystko doskonale zrozumiałem. Gdybym miał pójść na korepetycje do kogoś z chemii, to z pewnością udałbym się do Pana, dziękuję jeszcze raz za pomoc, miłego dnia!
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
pH roztworu buforowego sporządzonego przez zmieszanie roztworu kwasu octowego i octanu sodu
autor: Izkaaa94 » 25 maja 2020, o 08:04 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 2712 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
25 maja 2020, o 08:56
-
-
- 4 Odpowiedzi
- 9738 Odsłony
-
Ostatni post autor: vilya
16 sty 2016, o 17:59
-
-
Zadanie z buforem obliczanie pH roztworu
autor: PM_YOUR_PLANT_PHOTO » 4 gru 2018, o 23:18 » w Chemia w szkole i na studiach - 7 Odpowiedzi
- 3298 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
7 gru 2018, o 04:43
-
-
-
Oblicz pH roztworu kwasu octowego
autor: cainvrd » 3 maja 2021, o 11:04 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 2172 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
3 maja 2021, o 15:42
-
-
-
Oleum a 98% roztworu kwasu siarkowego
autor: Ola5251 » 4 lis 2020, o 12:36 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 717 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
5 lis 2020, o 10:48
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 7 gości