Oblicz ile cm3 roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 0,5 mol/dm3 należy użyć

[Izkaaa94]

1. Wolne żelazo można otrzymać w reakcji redukcji glinem (aluminotermia) podwójnego tlenku żelaza Fe3O4. Zapisz pełne równanie reakcji, reakcje połówkowe utlenienia i redukcji, dobierz współczynniki stechiometryczne metodą uproszczonego bilansu elektronowego oraz oblicz ile gramów tego tlenku można zredukować w tym procesie, jeżeli w reakcji przereagowało 135g glinu.

2. Oblicz ile cm3 roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu 0,5 mol/dm3 należy użyć aby całkowicie roztworzyć 4,59g wodorotlenku glinu (liczba koordynacyjna 4).

3. Magnalium jest stopem Al i Mg, procentowy udział metali w tym stopie może wahać się +/- 20%. Dysponując roztworem kwasu HCl lub roztworem NaOH, zaproponuj metodę, w której tylko jeden składnik ulegnie roztworzeniu. Ustal procentowy udział Al i Mg w stopie, jeżeli po zastosowaniu jednego z wybranych odczynników na próbkę 2g stopu zebrano 1,87 dm3 wodoru (warunki normalne).

Pomoże ktoś? Proszę

[00000000000000000000]

1.

3Fe₃O₄ + 8Al ---> 4Al₂O₃ + 9Fe

Fe₃O₄ = Fe^IIO*Fe^III₂O₃

Fe^+II + 2e ---> Fe⁰
..................................................... x3
2Fe^+III + 6e ---> 2Fe

Al⁰ ---> Al^+III + 3e ................................ x8


Albo przez grupy utlenienia (za Personą)

(3Fe)^+VIII + 8e ---> 3Fe⁰

Al⁰ ---> Al^+III + 3e


8 moli Al --- 3 mole Fe₃O₄

8*27g Al --- 3*232g Fe₃O₄

135g Al --- x
-----------------------------------------
x=435g

[00000000000000000000]

2.

Al(OH)₃ + NaOH ---> Na[Al(OH)₄]

Proporcja była w poprzednim zadaniu to teraz "na wzorach".

n_Al(OH)3=n_NaOH

m_Al(OH)3/M_Al(OH)3=c_NaOH*V_NaOH

Wyznaczyć V_NaOH.


3.

Podziałać NaOH. Glin się roztworzy, a magnez nie.

2Al + 2NaOH + 6H₂O---> 2Na[Al(OH)₄] +3H₂

n_H2=(3/2)*n_Al

V_H2/22.4=(3/2)*(m_Al/M_Al)

Wyznaczyć m_Al.

%Al=(m_Al/2)*100%

%Mg=100%-%Al