mangan, chlor, półogniwa redoks

Ogólne forum chemiczne poruszające problemy chemii ogólnej, nieorganicznej i organicznej
corkajana
Posty: 5
Rejestracja: 12 sty 2017, o 21:38

mangan, chlor, półogniwa redoks

Post autor: corkajana » 3 cze 2020, o 22:07

hej
analizuje sens potencjałów półogniw redoks, wiem, ze im niższy potencjał, tym chętniej się substancja utlenia, a im wyższy tym chętniej redukuje,
np. MnO2+4H+ +2e -> Mn2+ + 2H2O E=+1,28
Cl2+2e->2Cl- E=+1,36

z tych potencjalow wychodzi, ze powinna zachodzic reakcja Mn2+ + Cl2 -> MnO2 + Cl- (bez bilansu i środowiska), a przeciez zachodzi odwrtona, bo ucza w szkole otrzymywania chloru w reakcji MnO2 + HCl -> Mn2+ + Cl2 + H2O, to jak to wyjaśnić tymi potencjałami?

ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post