Gazy - równanie Clapeyrona

[Asiawymiata123]

W zbiornikach A i B o jednakowych objętościach - 4dm^3 umieszczono po 25 gramów odpowiednio dwutlenku węgla i chlorowodoru. Temperatura w obu zbiornikach jest równa i wynosi 345 K.

Zbiornik B ochłodzono do temperatury 300K. Oblicz objętość gazowego chlorowodoru, w przeliczeniu na warunki normalne, jaką należy wprowadzić do zbiornika B, aby ciśnienie panujące w zbiorniku B nie uległo zmianie. Wynik w dm^3.

Odpowiedź to 2,2dm^3

[Colleck]

Musisz rozpisać równanie Clapeyrona tak, aby wynikiem równania było ciśnienie, bo w końcu ono jest jest głowną stałą wobec której porównujemy zbiorniki. Przez to że musi być takie samo, przyrównujemy równania z obu zbiorników. tak:
p1=p2
pV=nRT -> p=nRT/V
R i V w obu zbiornikach są równe, możemy od razu je wykreślić z równania.
n1*T1(początkowe)=n2*T2(po dodaniu HCl i obniżeniu temperatury)
25g=0,68mola HCl
0,68*345=x*300
x=0,78 mola
0,78-0,68=0,1 mola
22,4dm3=1 mol

0,1 mola=0,224 dm3