Jodometria - względny błąd miareczkowania

[Izkaaa94]

Próbkę 0,0500 M roztworu siarczanu(VI) żelaza(II) o objętości 50,00 ml miareczkowano 0,1000 M roztworem KIO3. Oba roztwory zawierały kwas siarkowy(VI) o stężeniu 1,0 mol/l. Oblicz względny błąd miareczkowania, jeżeli jako wskaźnika użyto sól sodową kwasu difenyloaminosulfonowego. Zmiana barwy tego wskaźnika następuje przy potencjale 0,850 V. Potencjał w punkcie równowagowym wynosi 1,02 V.E0(Fe3+/Fe2+) = 0,674 V E0(IO3-/I-) = 1,08 V

[00000000000000000000]

1. Oblicz jaki powinien być potencjał w PR (n₁*E₁+n₂*E₂/(n₁+n₂))

2. Oceń czy potencjał 0.85V leży przed (niedomiareczkowanie) czy po (przemiareczkowanie) PR (a może w ogóle leży w PR)

3. Oblicz ile titranta zostało dodane aby ten potencjał osiągnąć. (przy niedomiarczkowaniu liczysz z Nernsta dla analitu, przy przemiareczkowaniu z Nernsta dla titranta).

4. Oblicz ile titranta powinno zejść dokładnie do PR.

5. Oblicz błąd.

[Izkaaa94]

Jak mam obliczyć n2 jak mam podaną tylko jedną objętość?
I jak obliczyć ilość titranta ze wzoru Nernsta?

[00000000000000000000]

No przecież możesz policzyć objętośc titranta jak znasz stężenie i objętość analitu oraz stężenie titranta.

Z Nernsta liczysz stosunek stężeń (potencjał masz taki jak w PK). Mając stosunek stężeń możesz policzyć ile titranta dodali aby taki stosunek uzyskać.

[00000000000000000000]

A czekaj, czekaj. Ty myślisz, że n₁ oraz n₂ to liczby moli? Nie, to nie są liczby moli.