Wpływ pH na rozpuszczalność osadów eletrolitów

Dyskusje dotyczące szerokiego spektrum zagadnień z dziedziny chemii, a w szczególności jej podstaw, zmierzających do zrozumienia prostych relacji chemicznych
mateusz1456
Posty: 2
Rejestracja: 29 gru 2020, o 21:15

Wpływ pH na rozpuszczalność osadów eletrolitów

Post autor: mateusz1456 »

Oblicz rozpuszczalność octanu srebra w roztworze CH3COOH o stężeniu 2,00 mol/dm3. Wynik podaj w g/dm3. Jakie będzie pH otrzymanego roztworu?
pKsp(CH3COOAg)=2,712
pKa(CH3COOH)=4,757
00000000000000000000
Posty: 1269
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

Re: Wpływ pH na rozpuszczalność osadów eletrolitów

Post autor: 00000000000000000000 »

Jednocześnie będą zachowane dwie równowagi:

CH3COOH <---> CH3COO-+ H+

Ka=[CH3COO-] [H+]/[CH3COOH]=10-4.757

CH3COOAg <---> CH3COO-+Ag+

Ksp=[CH3COO-][Ag+]=10-2.712

Kilka oczywisty zależności i nowych oznaczeń:

[CH3COO-]kwas=[H+]=a

[CH3COO-]sól=[Ag+]=b

[CH3COO-]=[CH3COO-]sól+[CH3COO-]kwas=b+a

[CH3COOH]=CoCH3COOH-[CH3COO-]kwas=2-a

Wstawiamy to wszystko do wyrażeń na stałe:

(a+b)*a/(2-a)=10-4.757

(a+b)*b=10-2.712

Po rozwiązaniu układu równań:

a=7.87*10-4

b=4.37*10-2

pH=-loga=3.10

R=b*MCH3COOAg=4.37*10-2*167=7.3 g/dm3
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post