Oblicz rozpuszczalność octanu srebra w roztworze CH3COOH o stężeniu 2,00 mol/dm3. Wynik podaj w g/dm3. Jakie będzie pH otrzymanego roztworu?
pKsp(CH3COOAg)=2,712
pKa(CH3COOH)=4,757
Wpływ pH na rozpuszczalność osadów eletrolitów
-
- Posty: 3
- Rejestracja: 29 gru 2020, o 21:15
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: Wpływ pH na rozpuszczalność osadów eletrolitów
Jednocześnie będą zachowane dwie równowagi:
CH3COOH <---> CH3COO-+ H+
Ka=[CH3COO-] [H+]/[CH3COOH]=10-4.757
CH3COOAg <---> CH3COO-+Ag+
Ksp=[CH3COO-][Ag+]=10-2.712
Kilka oczywisty zależności i nowych oznaczeń:
[CH3COO-]kwas=[H+]=a
[CH3COO-]sól=[Ag+]=b
[CH3COO-]=[CH3COO-]sól+[CH3COO-]kwas=b+a
[CH3COOH]=CoCH3COOH-[CH3COO-]kwas=2-a
Wstawiamy to wszystko do wyrażeń na stałe:
(a+b)*a/(2-a)=10-4.757
(a+b)*b=10-2.712
Po rozwiązaniu układu równań:
a=7.87*10-4
b=4.37*10-2
pH=-loga=3.10
R=b*MCH3COOAg=4.37*10-2*167=7.3 g/dm3
CH3COOH <---> CH3COO-+ H+
Ka=[CH3COO-] [H+]/[CH3COOH]=10-4.757
CH3COOAg <---> CH3COO-+Ag+
Ksp=[CH3COO-][Ag+]=10-2.712
Kilka oczywisty zależności i nowych oznaczeń:
[CH3COO-]kwas=[H+]=a
[CH3COO-]sól=[Ag+]=b
[CH3COO-]=[CH3COO-]sól+[CH3COO-]kwas=b+a
[CH3COOH]=CoCH3COOH-[CH3COO-]kwas=2-a
Wstawiamy to wszystko do wyrażeń na stałe:
(a+b)*a/(2-a)=10-4.757
(a+b)*b=10-2.712
Po rozwiązaniu układu równań:
a=7.87*10-4
b=4.37*10-2
pH=-loga=3.10
R=b*MCH3COOAg=4.37*10-2*167=7.3 g/dm3
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
wpływ kompleksowania na rozpuszczalność osadów elektrolitów
autor: mordolas » 4 cze 2022, o 14:45 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 3555 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
4 cze 2022, o 16:00
-
-
-
Wpływ pH na rozpuszczalność osadów elektrolitów
autor: marcin18500 » 15 lip 2021, o 22:09 » w Chemia ogólna - 4 Odpowiedzi
- 6873 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
24 lip 2021, o 04:22
-
-
-
Wpływ ph na rozpuszczalność osadów elektrolitów
autor: mordolas » 3 cze 2022, o 19:20 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 4133 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
4 cze 2022, o 13:00
-
-
- 5 Odpowiedzi
- 14070 Odsłony
-
Ostatni post autor: magdchem
25 mar 2016, o 13:58
-
- 1 Odpowiedzi
- 11857 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
18 sty 2022, o 09:35
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 15 gości