zadanie z elektroforezą związku srebra

Forum chemiczne poruszające problemy analizy związków i mieszanin, w szczególności ich jakości, ilości i struktury
Cyna312
Posty: 1
Rejestracja: 4 sty 2021, o 17:49

zadanie z elektroforezą związku srebra

Post autor: Cyna312 »

W trakcie elektrolizy masa katody, na której wydzieliło się srebro wzrosła o 35,5 g.
Na anodzie wydzieliło się 2,85 dm3 tlenu (objętość zmierzona w warunkach normalnych).
Oblicz, ile moli wodoru wydzieliło się na katodzie.

Wie ktoś jak to zrobić? Zupełnie nie wiem jak mam to rozumieć. Bardzo proszę o pomoc. Na innym forum usunęli mi post, bo treść jest ponoć niejasna - przysięgam że nic więcej nie mam z danych :(
00000000000000000000
Posty: 1339
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

Re: zadanie z elektroforezą związku srebra

Post autor: 00000000000000000000 »

Tytuł jest bez sensu, przecież nie chodzi o elektroforezę tylko o elektrolizę. Samo zadanie jest jak najbardziej poprawne. Na katodzie wydzielają się jednocześnie srebro i wodór, a na anodzie tlen. Tyle samo ładunku płynie przez katodę co i przez anodę.

Na katodzie wydziela się tyle samo równoważników elektrochemicznych srebra i wodoru (łącznie), co na anodzie równoważników elektrochemicznych tlenu.

Na wydzielenie tlenu zużyto ładunek:

QO2=nO2*4=(2.85/22.4)*4=0.509F

2H2O ---> 4H+ + O2 + 4e

Na wydzielenie srebra poszedł ładunek:

QAg=nAg*1=(35.5/108)*1=0.329F

Ag+ + e ---> Ag

To oznacza, że na wydzielenie wodoru poszedł ładunek:

QH2=QO2-QAg=0.509-0.329=0.18F

2H2O + 2e ---> 2OH- + H2

Na wydzielenie 1 mol H2 potrzebny jest ładunek 2F, czyli 0.18F wydzieliło się 0.09 mola H2.
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post