Oblicz stężenie jonów OH-

Ogólne forum chemiczne poruszające problemy chemii ogólnej, nieorganicznej i organicznej
Izkaaa94
Posty: 198
Rejestracja: 20 lut 2020, o 06:11

Oblicz stężenie jonów OH-

Post autor: Izkaaa94 »

Oblicz stężenie jonów [OH-], pH i stopień dysocjacji 0,5 M roztworu amoniaku. jak zmieni się pH i stopień dysocjacji, jeżeli do 850 cm3 tego roztworu zostanie dodany 1 g siarczanu (VI) amonu? Kb=1,8*10^-5
00000000000000000000
Posty: 1479
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

Re: Oblicz stężenie jonów OH-

Post autor: 00000000000000000000 »

Początkowe:

alfa=(Kb/c)0.5=(1.8*10-5*0.5)0.5=0.00224=0.224%

[OH-]=alfa*c=0.00224*0.5=1.12*10-3 mol/dm3

pH=11.05

Po dodaniu siarczanu(VI) amonu (powstanie bufor, trochę "lewy" bo stosunek kwas/zasada jest dallleeekki od 1):

nNH3=0.5*0.85=0.425 mola

n(NH4)2SO4=1/132=0.0076 mol

c(NH4)2SO4)=1/(132*0.85)=8.91*10-3

Najpierw policzę jak dla zwykłego buforu.

[NH4+]=c(NH4)2SO4)=8.91*10-3 (pomijam jony amonowe pochodzące z dysocjacji amoniaku)

Kb=[OH-]*[NH4+]/[NH3]

W związku z tym, że pomijam jony amonowe pochodzące z dysocjacji amoniaku to [NH3]=0.5 mol/dm3

1.8*10-5=[OH-]*8.91*10-3/0.5

[OH-]=0.001 mol/dm3 (zwróćmy uwagę, że to stężenie jest tego samego rzędu co 8,91*10-3)

pH=11

alfa=0.001/0.5=0.002=0.2%

Wydaje mi się, że warto byłoby uwzględnić jony amonowe pochodzące z dysocjacji amoniaku. Więc:

[NH4+]=8.91*10-3+[OH-]

Kb=[OH-]*[NH4+]/[NH3]=[OH-]*(8.91*10-3+[OH-])/(0.05-[OH-])=1.8*10-5

[OH-]=9.1*10-4

pH=10.96

alfa=9.1*10-4/0.5=0.00182=0.182%

Teraz mamy ocenić czy warto było liczyć bez uproszczeń czy raczej trzeba było dokładnie.
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 2 gości