Stężenie równowagowe
Stężenie równowagowe
Stała równowagi reakcji 2ICl--> I2 + Cl2 wynosi 0.11. Oblicz równowagowe stężenie ICl, jeżeli do zbiornika o objętości 2 dm3 zostanie wprowadzone 0.46 mola chloru i 0.62 mola jodu.
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: Stężenie równowagowe
1/0.11 = Kc = [ICl]2/([Cl2]*[I2])=(nICl/V)2/((nCl2/V)*(nI2/V))=(nICl)2/(nCl2*nI2)=x2/((0.46-x)*(0.62-x))
x=0.39 mola
[ICl]=0.39/2=0.195 mol/dm3
Kilka uwag:
1. Strzałka powinna byc w obie strony.
2. Powinny być informacja, że regenty są gazami.
x=0.39 mola
[ICl]=0.39/2=0.195 mol/dm3
Kilka uwag:
1. Strzałka powinna byc w obie strony.
2. Powinny być informacja, że regenty są gazami.
Re: Stężenie równowagowe
W odpowiedziach w książce mam 0.32 mol/dm3[ICl]=0.39/2=0.195 mol/dm3
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: Stężenie równowagowe
0pps korekta
1/0.11 = Kc = [ICl]2/([Cl2]*[I2])=(nICl/V)2/((nCl2/V)*(nI2/V))=(nICl)2/(nCl2*nI2)=(2*x)2/((0.46-x)*(0.62-x))
x=0.632 mola
[ICl]=0.632/2=0.316 mol/dm3
1/0.11 = Kc = [ICl]2/([Cl2]*[I2])=(nICl/V)2/((nCl2/V)*(nI2/V))=(nICl)2/(nCl2*nI2)=(2*x)2/((0.46-x)*(0.62-x))
x=0.632 mola
[ICl]=0.632/2=0.316 mol/dm3
Re: Stężenie równowagowe
W żaden sposób mi nie wychodzi, że x=0.632. Jak obliczam delte, to mi wychodzą dwa miejsca zerowe, więc żadnego nie mogę odrzucić..
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: Stężenie równowagowe
2*x=0.632
[ICl]=0.632/2=0.316 mol/dm3
[ICl]=0.632/2=0.316 mol/dm3
Re: Stężenie równowagowe
Ale jak to wyliczyć? bo jak robię równanie kwadratowe, to mi w żaden sposób nie wychodzi2*x=0.632
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
Stężenie równowagowe liganda
autor: Izkaaa94 » 7 cze 2022, o 05:27 » w Chemia w szkole i na studiach - 0 Odpowiedzi
- 3120 Odsłony
-
Ostatni post autor: Izkaaa94
7 cze 2022, o 05:27
-
-
-
Stężenie równowagowe wolnego metalu
autor: Izkaaa94 » 7 cze 2022, o 05:28 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 2968 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
11 cze 2022, o 11:54
-
-
- 0 Odpowiedzi
- 1088 Odsłony
-
Ostatni post autor: effineczka
29 paź 2015, o 17:57
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 21 gości