Problem z wydajnością reakcji

Dyskusje dotyczące szerokiego spektrum zagadnień z dziedziny chemii, a w szczególności jej podstaw, zmierzających do zrozumienia prostych relacji chemicznych
Ricky99
Posty: 3
Rejestracja: 15 mar 2020, o 14:43

Problem z wydajnością reakcji

Post autor: Ricky99 »

Cześć
Mam zadanie gdzie trzeba obliczyć wydajność reakcji otrzymywanie KICL4, mam podane następujące reakcje.
KCLO3+I2+6HCL->(ICL3)2 + KCL + 3H2O
(ICL3)2+2KCL->2KICL4
Użyto 1g KCLO3 i 1,8g I2 i otrzymano 0,76g KICL4, wydajność powinna wyjść coś koło 17,43%. Czy ktoś mógłby pomóc i opisać krok po kroku co robi, ponieważ ja gubię się w połowie obliczeń.
00000000000000000000
Posty: 1479
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

Re: Problem z wydajnością reakcji

Post autor: 00000000000000000000 »

nKClO3=1/122.5=8.16*10-3 mola

nI2=1.8/254=7.09*10-3 mola

Reagują molowo 1:1 więc jod jest niedomiarze.

1 mol I2 --- 2 mol KICl4

254g I2 --- 308*2=616g KICl4
1.8g I2 --- x

x=4.365g ---100%

0.76g --- y

y=17.4%
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 0 gości