Witam!
Mam pewien problem z dwoma zadaniami z chemii.Byłabym bardzo wdzięczna,gdyby ktoś z Was mógł mi udzielić wskazówek potrzebnych do ich rozwiązania.
zad 1.
Do 250cm3 H20 prowadzono 1,36g CaSO4.Jakie jest stężenie jonów siarczanowych w tym roztworze?(Ir=6,3*10^-5)
CaSO4Ca2+ + SO42-
Ir=[Ca2+]*[SO42-]
x2=6,3*10^-5
x=2,51*10^-2 mol/dm3
wyliczyłam jeszcze,że n=0,01(z m=1,36g) i teraz za bardzo nie wiem co z tym zrobić
zad 2
Oblicz stężenie jonów Zn2+,przy którym zaczyna się wytrącać osad Zn(OH)2 z roztworu o pH=6.Ir Zn(OH)2=10-18
Zn(OH)2Zn2+ + 2OH-
Ir=x*(2x)2=4x^3
10^-18=4x^3
pH=6(stężenie roztworu=10^-6),więc pOH=8(nie wiem czy o to chodzi)
Nie wiem co dalej zrobić z tymi zadaniami,proszę o wyrozumiałość-dopiero zaczynam ten dział i jeszcze nie załapałam wszystkiego:P
Oblicz stężenie jonów Zn2+,przy którym zaczyna się wytrącać osad Zn(OH)2 z roztworu o pH=6.Ir Zn(OH)2=10-18
Re: [ZADANIE] chemia-iloczyn jonowy
Ad1
wracamy do CaSO4, którego bylo 1,36g czyli n= 0,01mola
rozpuszczamy to w V=0,25dm3
zatem C=n/v=0,01:0,25=0,04mold/dm3
jak widać 0,04 jest większe niz 7,93*10^-3 dlatego pewna część wytrąci sie jako osad i stężenie będzie niższe
x-tyle się wytrąci
0,04-stężenie początkowe
zmodyfikujemy troche wzór Ir=[Ca][So4]
Ir=[0,04-x][0,04-x]
6,3*10^-5=(0,04-x)^2
z tego wyliczamy że x=1,537*10^-3 (czyli takie stężenie się wytrąciło") więc pozostało:
0,04-1,537*10^-3=0,03847mol/dm3 i to jest nasze szukane stężenie
Ad2
tak jak zauważyłaś skoro pH=6 to pOH=8 więc stężenie jonów OH- wynosi 10^-8
Ir=[Zn2+][OH-] przekształcamy wzór:
[Zn2+]=Ir:[OH-] podstawiamy liczby i otrzymujemy
]Zn2+]=10^-18:10^-8=10^-10 mol/dm3
I tego szukaliśmy
policz jeszcze raz pierwiastek bo x=7,93*10^-3 mol/dm3 czyli przy takich stężeniach zacznie wytrącać sie osadmloda pisze:x2=6,3*10^-5
x=2,51*10^-2 mol/dm3
wracamy do CaSO4, którego bylo 1,36g czyli n= 0,01mola
rozpuszczamy to w V=0,25dm3
zatem C=n/v=0,01:0,25=0,04mold/dm3
jak widać 0,04 jest większe niz 7,93*10^-3 dlatego pewna część wytrąci sie jako osad i stężenie będzie niższe
x-tyle się wytrąci
0,04-stężenie początkowe
zmodyfikujemy troche wzór Ir=[Ca][So4]
Ir=[0,04-x][0,04-x]
6,3*10^-5=(0,04-x)^2
z tego wyliczamy że x=1,537*10^-3 (czyli takie stężenie się wytrąciło") więc pozostało:
0,04-1,537*10^-3=0,03847mol/dm3 i to jest nasze szukane stężenie
Ad2
tak jak zauważyłaś skoro pH=6 to pOH=8 więc stężenie jonów OH- wynosi 10^-8
Ir=[Zn2+][OH-] przekształcamy wzór:
[Zn2+]=Ir:[OH-] podstawiamy liczby i otrzymujemy
]Zn2+]=10^-18:10^-8=10^-10 mol/dm3
I tego szukaliśmy
-
- Posty: 3
- Rejestracja: 20 sty 2020, o 13:03
Re: [ZADANIE] chemia-iloczyn jonowy
Ad2
W zasadzie odpowiedź 10^-10 jest błędna ponieważ Ir(Zn(OH)2)= [Zn2+]*[OH-]^2, ponieważ cząsteczka wodorotlenku cynku dysocjuje na dwa aniony wodorotlenkowe, a zatem ich stężenie należy podnieść do kwadratu. W tym wypadku po podstawieniu do wzoru otrzymujemy:
10^-18= [Zn2+]*(10^-8)^2
10^-18= [Zn2+]*(10^-16)
[Zn2+]= 10^-2
W zasadzie odpowiedź 10^-10 jest błędna ponieważ Ir(Zn(OH)2)= [Zn2+]*[OH-]^2, ponieważ cząsteczka wodorotlenku cynku dysocjuje na dwa aniony wodorotlenkowe, a zatem ich stężenie należy podnieść do kwadratu. W tym wypadku po podstawieniu do wzoru otrzymujemy:
10^-18= [Zn2+]*(10^-8)^2
10^-18= [Zn2+]*(10^-16)
[Zn2+]= 10^-2
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
-
oblicz stężenie molowe na podstawie pH
autor: machoń » 22 maja 2016, o 10:37 » w Chemia w szkole i na studiach - 6 Odpowiedzi
- 13094 Odsłony
-
Ostatni post autor: pesel
22 maja 2016, o 15:25
-
-
- 2 Odpowiedzi
- 1650 Odsłony
-
Ostatni post autor: PM_YOUR_PLANT_PHOTO
23 cze 2019, o 11:22
-
-
Do 100 ml 0,2 molowego roztworu NaOH dodano 150 cm3 wody, oblicz pH
autor: Izkaaa94 » 18 lis 2020, o 20:22 » w Chemia w szkole i na studiach - 0 Odpowiedzi
- 1095 Odsłony
-
Ostatni post autor: Izkaaa94
18 lis 2020, o 20:22
-
-
-
Płyn Lugola zawiera roztwór jodu i jodku potasu - oblicz stężenie
autor: tom75 » 22 paź 2021, o 08:22 » w Matura i egzaminy na uczelnie - 2 Odpowiedzi
- 5550 Odsłony
-
Ostatni post autor: tom75
22 paź 2021, o 08:43
-
-
- 1 Odpowiedzi
- 1914 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
16 lut 2021, o 07:18
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 0 gości