Oblicz stężenie jonów Zn2+,przy którym zaczyna się wytrącać osad Zn(OH)2 z roztworu o pH=6.Ir Zn(OH)2=10-18

Studia na kierunku chemia i biochemia. Pytania dotyczące rekrutacji oraz punktacji przy wyborze chemii na studia. Wykaz książek do nauki chemii.
mloda
Posty: 16
Rejestracja: 18 lip 2009, o 14:01

Oblicz stężenie jonów Zn2+,przy którym zaczyna się wytrącać osad Zn(OH)2 z roztworu o pH=6.Ir Zn(OH)2=10-18

Post autor: mloda »

Witam!
Mam pewien problem z dwoma zadaniami z chemii.Byłabym bardzo wdzięczna,gdyby ktoś z Was mógł mi udzielić wskazówek potrzebnych do ich rozwiązania.

zad 1.
Do 250cm3 H20 prowadzono 1,36g CaSO4.Jakie jest stężenie jonów siarczanowych w tym roztworze?(Ir=6,3*10^-5)


CaSO4Ca2+ + SO42-

Ir=[Ca2+]*[SO42-]
x2=6,3*10^-5
x=2,51*10^-2 mol/dm3

wyliczyłam jeszcze,że n=0,01(z m=1,36g) i teraz za bardzo nie wiem co z tym zrobić


zad 2
Oblicz stężenie jonów Zn2+,przy którym zaczyna się wytrącać osad Zn(OH)2 z roztworu o pH=6.Ir Zn(OH)2=10-18


Zn(OH)2Zn2+ + 2OH-
Ir=x*(2x)2=4x^3
10^-18=4x^3

pH=6(stężenie roztworu=10^-6),więc pOH=8(nie wiem czy o to chodzi)

Nie wiem co dalej zrobić z tymi zadaniami,proszę o wyrozumiałość-dopiero zaczynam ten dział i jeszcze nie załapałam wszystkiego:P
Awatar użytkownika
mediatan
Posty: 452
Rejestracja: 20 maja 2008, o 19:37

Re: [ZADANIE] chemia-iloczyn jonowy

Post autor: mediatan »

Ad1
mloda pisze:x2=6,3*10^-5
x=2,51*10^-2 mol/dm3
policz jeszcze raz pierwiastek bo x=7,93*10^-3 mol/dm3 czyli przy takich stężeniach zacznie wytrącać sie osad

wracamy do CaSO4, którego bylo 1,36g czyli n= 0,01mola
rozpuszczamy to w V=0,25dm3
zatem C=n/v=0,01:0,25=0,04mold/dm3
jak widać 0,04 jest większe niz 7,93*10^-3 dlatego pewna część wytrąci sie jako osad i stężenie będzie niższe
x-tyle się wytrąci
0,04-stężenie początkowe
zmodyfikujemy troche wzór Ir=[Ca][So4]
Ir=[0,04-x][0,04-x]
6,3*10^-5=(0,04-x)^2
z tego wyliczamy że x=1,537*10^-3 (czyli takie stężenie się wytrąciło") więc pozostało:
0,04-1,537*10^-3=0,03847mol/dm3 i to jest nasze szukane stężenie

Ad2
tak jak zauważyłaś skoro pH=6 to pOH=8 więc stężenie jonów OH- wynosi 10^-8
Ir=[Zn2+][OH-] przekształcamy wzór:
[Zn2+]=Ir:[OH-] podstawiamy liczby i otrzymujemy
]Zn2+]=10^-18:10^-8=10^-10 mol/dm3
I tego szukaliśmy
Filaria loa
Posty: 3
Rejestracja: 20 sty 2020, o 13:03

Re: [ZADANIE] chemia-iloczyn jonowy

Post autor: Filaria loa »

Ad2
W zasadzie odpowiedź 10^-10 jest błędna ponieważ Ir(Zn(OH)2)= [Zn2+]*[OH-]^2, ponieważ cząsteczka wodorotlenku cynku dysocjuje na dwa aniony wodorotlenkowe, a zatem ich stężenie należy podnieść do kwadratu. W tym wypadku po podstawieniu do wzoru otrzymujemy:
10^-18= [Zn2+]*(10^-8)^2
10^-18= [Zn2+]*(10^-16)
[Zn2+]= 10^-2
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 0 gości