Stała i stopień dysocjacji, pH roztworu

Ogólne forum chemiczne poruszające problemy chemii ogólnej, nieorganicznej i organicznej
mst

Stała i stopień dysocjacji, pH roztworu

Post autor: mst »

Zadanie 1
W pewnej temp. rozpuszczalność wodorotlenku wapnia wynosi ok. 90mg/100g wody. Oblicz, przy jakiej wartości pH w opisanych warunkach strąca się osad tego wodorotlenku?

Odp: 12,4

Informacja do zadań 2-3
Do 27g wody destylowanej dodano 6g tlenku potasu i uzupełniono wodą do objętości 150cm3. Z uzyskanego w ten sposób roztworu pobrano 20cm3 próbki za pomocą której zobojętniono 40cm3 roztworu kwasu siarkowego (VI).

Zadanie 2
Oblicz, jakie było pH roztworu wykorzystanego do zmiareczkowania roztworu kwasu siarkowego (VI)?

Odp: 13,9

Zadanie 3
Oblicz, jakie było stężenie molowe zmiareczkowanego roztworu kwasu oraz jego pH?

Odp: Cm = 0,21mol/dm3, pH = 0,38

Zadanie 8
Oblicz stężenie kwasu mrówkowego, w którym wartość stopnia dysocjacji jest taka sama jak w podanym w informacji wprowadzającej wodnym roztworze amoniaku.

Odp: 5 mol/dm3

Informacja do zadań 9-11
Rozważając równowagi jonowe w wodnych roztworach soli słabych kwasów i mocnych zasad lub mocnych kwasów i słabych zasad istnieje relacja Ka x Kb = Kw. W przypadku roztworu zawierającego sól pochodzącą od słabego kwasu i mocnej zasady, wielkość Ka jest wówczas stałą równowagi reakcji dysocjacji kwasu Bronsteda, natomiast Kb to stała równowagi reakcji hydrolizy sprzężonej z nim zasady Bronsteda. Stała reakcji autodysocjacji wody Kw w temp 25*C wynosi około 10*-14.

Zadanie 9
W kolbie miarowej o pojemności 300cm3 umieszczono 5,35g chlorku amonu i uzupełniono wodą destylowaną do kreski. Oblicz, jaka była wartość pH uzyskanego w ten sposób w temp. 25*C roztworu soli, jeśli cała odważona jej ilość uległa rozpuszczeniu?

Odp: pH=4,9

Zadanie 10
Zmieszano po 25cm3 0,5 molowych roztworów wodorotlenku potasu i kwasu mrówkowego. Oblicz wartość pH uzyskanego w temp. 25*C roztworu.

Odp: pH=8,6

Zadanie 11
W kolbie miarowej o pojemności 500cm3 znajdował się roztwór octanu sodu o pH równym 9 i nieznanym stężeniu molowym. Oblicz stężenie znajdujących się w nim kationów sodowych. Wynik podaj w mg/ml.

Odp: 4,14 mg/ml

Zadanie 16
Do probówki z 5cm3 roztworem Ba(OH)2 o stężeniu molowym 0,0002mol/dm3 dodano tymoloftaleinę. Po wstrząśnięciu zawartość naczynia przelano do zlewki i dodano 595 cm3 wody destylowanej. Oblicz pH

Odp: pH po rozcienczeniu roztworu wyniesie 8,5

Zadanie 20
Oblicz jak zmieni się stopień dysocjacji kwasu mrówkowego, jeśli do 0,05 molowego roztworu tego kwasu o objętości 200cm3 dodamy taką samą objętość 0,5 molowego roztworu kwasu solnego?

Odp: stopień dysocjacji zmaleje około 83-krotnie (lub 81 w zaleznosci od zaokrągleń)

Zadanie 21
0,7 molowy roztwór kwasu mlekowego rozcieńczono wodą destylowaną i uzyskano roztwór o pH = 4. Oblicz, jak zmienił się stopień dysocjacji kwasu, jeśli stała równowagi reakcji jego dysocjacji wynosi 0,000135 ?

Odp: stopień dysocjacji wzrośnie około 41 razy

Zadanie 24
W kolbie miarowej o pojemności 1dm3 umieszczono 500cm3 20% roztworu wody amoniakalnej o gęstości 0,92g/cm3. Jaką ilość chlorku amonu należy odważyć do kolby, aby po uzupełnieniu wodą destylowaną do kreski uzyskać bufor amonowy o pH=11?

Odp: 5,2g

Zadanie 25
W kolbie miarowej o pojemności 250cm3 umieszczono 4,1g octanu sodu. Oblicz, jakie powinno być stężenie molowe roztworu kwasu octowego, aby po napełnieniu nim kolby do kreski pH uzyskanego w ten sposób buforu octanowego było równe 4,5?

Odp: 0,35 mol/dm3

Informacja do zadań 26-28
Punktem równoważnikowym miareczkowania określa się moment, w którym analit przereagował ilościowo z dodanym z biurety titrantem. Roztwór wodorotlenku baru o objętości równej 50cm3 miareczkowano 0,35 molowym roztworem kwasu solnego wobec błękitu bromotylowego jako wskaźnika. Punkt równoważnikowy osiągnięto w momencie wykorzystania dokładnie 40cm3 roztworu titranta.

Zadanie 26
Ustal wartość pH miareczkowanego roztworu wodorotlenku baru.

Odp: pH=13,5

Zadanie 27
Jaka była wartość pH miareczkowanego roztworu w momencie zobojętnienia połowy początkowej liczby jonów wodorotlenkowych, pochodzących z dysocjacji elektrolitycznej zasady barowej?

Odp: pH=13
00000000000000000000
Posty: 1479
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

Re: Stała i stopień dysocjacji, pH roztworu

Post autor: 00000000000000000000 »

Wybierz sobie 3 dowolne to Ci je zrobię.
co_ta_chemia
Posty: 6
Rejestracja: 2 maja 2021, o 01:20

Re: Stała i stopień dysocjacji, pH roztworu

Post autor: co_ta_chemia »

Czy ktoś mógłby objaśnić jak zrobić te 3? Próbowałam, ale nie umiem dojść do odpowiedniego wyniku.

Informacja do zadań 9-11
Rozważając równowagi jonowe w wodnych roztworach soli słabych kwasów i mocnych zasad lub mocnych kwasów i słabych zasad istnieje relacja Ka x Kb = Kw. W przypadku roztworu zawierającego sól pochodzącą od słabego kwasu i mocnej zasady, wielkość Ka jest wówczas stałą równowagi reakcji dysocjacji kwasu Bronsteda, natomiast Kb to stała równowagi reakcji hydrolizy sprzężonej z nim zasady Bronsteda. Stała reakcji autodysocjacji wody Kw w temp 25*C wynosi około 10*-14.

Zadanie 9
W kolbie miarowej o pojemności 300cm3 umieszczono 5,35g chlorku amonu i uzupełniono wodą destylowaną do kreski. Oblicz, jaka była wartość pH uzyskanego w ten sposób w temp. 25*C roztworu soli, jeśli cała odważona jej ilość uległa rozpuszczeniu?

5,35 g NH4Cl to 0,1 mola
v = 0,3 dm3
NH4+ + H2O -> NH3 + H3O+

Cn = 0,1/0,3 = 0,33 mol/dm3
[H+] = 0,33 mol/dm3
pH = 0,481

A odp powinna być pH=4,9

Zadanie 10
Zmieszano po 25cm3 0,5 molowych roztworów wodorotlenku potasu i kwasu mrówkowego. Oblicz wartość pH uzyskanego w temp. 25*C roztworu.

tu nie mam pojęcia, jak zacząć - coś ze stałymi i stopniami kombinować?
że KOH = alfa = 100%, a CH3COOH z tablic?

Odp: pH=8,6

Zadanie 11
W kolbie miarowej o pojemności 500cm3 znajdował się roztwór octanu sodu o pH równym 9 i nieznanym stężeniu molowym. Oblicz stężenie znajdujących się w nim kationów sodowych. Wynik podaj w mg/ml.

tu wyliczyłam [OH-] = 10^-5
CH3COONa -> CH3COO- + Na+
CH3COO- + H2O -> CH3COOH + OH-

czyli OH-:Na+ <=> 1:1
[Na+] = 10^-5 mol/dm3

10^-5 * 0,5 (dm3) = 0,5 * 10^-5 mola
0,5 * 10^-5 * 23 = 11,5 * 10^-5 g

odnoszę wrażenie, że powinnam wykorzystać tutaj gdzieś stałą dysocjacji, ale nie mam pojęcia gdzie

odp. 4.14 mg/ml
00000000000000000000
Posty: 1479
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

Re: Stała i stopień dysocjacji, pH roztworu

Post autor: 00000000000000000000 »

co_ta_chemia pisze:
2 maja 2021, o 01:39
Cn = 0,1/0,3 = 0,33 mol/dm3
[H+] = 0,33 mol/dm3
pH = 0,481
Jon amonowy jest kwasem mocnym?
co_ta_chemia pisze:
2 maja 2021, o 01:39
Zadanie 10
Zmieszano po 25cm3 0,5 molowych roztworów wodorotlenku potasu i kwasu mrówkowego. Oblicz wartość pH uzyskanego w temp. 25*C roztworu.
Reagenty zmieszane stechiometryczne, powstał roztwór mrówczanu potasu o stężeniu 0.25 mol/dm3. Masz Ka kwasu mrówkowego, obliczasz Kb, sprawdzasz czy możesz zastosować wzór uproszczony z prawa rozcieńczeń, stosujesz (lub nie) i tyle.
co_ta_chemia pisze:
2 maja 2021, o 01:39
czyli OH-:Na+ <=> 1:1
[Na+] = 10^-5 mol/dm3
to jest proste, ale nie aż tak.

Kb=[OH-]2/(c-[OH-])

Wyznaczasz c=cCH3COONa=[Na+]

Stężenie molowe przeliczasz na mg/ml i już.
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 2 gości