Zadanie z matury ..

Ogólne forum chemiczne poruszające problemy chemii ogólnej, nieorganicznej i organicznej
xlukasz90x
Posty: 3
Rejestracja: 3 mar 2008, o 16:43

Zadanie z matury ..

Post autor: xlukasz90x » 3 mar 2008, o 17:01

Zmieszano 100 cm3 roztworu CaCl2 o stężeniu 0,001 mol/dm3 i 100 cm3 roztworu
Na2CO3 o stężeniu 0,001 mol/dm3. Wykonaj odpowiednie obliczenia i oceń, czy po
zmieszaniu roztworów nastąpiło wytrącenie osadu CaCO3. Iloczyn stezenia CaCO3 = 2,8 x 10 do - 9. Prosze o pomoc niewiem jak zrobic to zadanie

Batha
Moderator w spoczynku
Posty: 2658
Rejestracja: 20 maja 2007, o 16:32

Re: Zadanie z matury ..

Post autor: Batha » 3 mar 2008, o 17:14

oblicz ile moli każdej substancji masz
oblicz nowe stężenia molowe (bo zminiła się objętość)
pomnóż te stężęnia przez siebie ( i to będzie x)
jeżeli:
x 2,8*!0^-9 nie ma osadu
x= 2,8*!0^-9 nie ma osadu, (r-r nasycony)
x< 2,8*!0^-9 jest osad

odp. wg moich wyliczeń nie powinien sie strącić

xlukasz90x
Posty: 3
Rejestracja: 3 mar 2008, o 16:43

Re: Zadanie z matury ..

Post autor: xlukasz90x » 3 mar 2008, o 17:30

Obliczenie stężeń jonów Ca2+ i CO3 2- po zmieszaniu roztworów:
C Ca2+ = C CO3 2- = 0.0005 mol / dm3
obliczenie iloczynu stezen jonow :
stezenie Ca2+ x stezenie CO3 2- = 2.5 x 10 do - 7
porownywanie z iloczynem rozpuszczalnosci = 2.5 x 10 do - 72.8 x 10 do - 9
NASTAPILO WYTACENIE OSADU CaCO3

ale niepotrafie zrozumiec rozwiazania . prosze jak by ktos mogl mi to jasniej wytlumaczyc

Batha
Moderator w spoczynku
Posty: 2658
Rejestracja: 20 maja 2007, o 16:32

Re: Zadanie z matury ..

Post autor: Batha » 3 mar 2008, o 18:52

no tak, osad się wytrącił, mój błąd w interpretacji wyniku.

lung
Posty: 606
Rejestracja: 26 sie 2007, o 14:05

Re: Zadanie z matury ..

Post autor: lung » 3 mar 2008, o 20:30

Zmieszano 100 cm3 roztworu CaCl2 o stężeniu 0,001 mol/dm3 i 100 cm3 roztworu
Na2CO3 o stężeniu 0,001 mol/dm3. Wykonaj odpowiednie obliczenia i oceń, czy po
zmieszaniu roztworów nastąpiło wytrącenie osadu CaCO3. Iloczyn stezenia CaCO3 = 2,8 x 10 do - 9. Prosze o pomoc niewiem jak zrobic to zadanie
Robisz tak:

Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3

V=100cm3=0,1dm3
C=0,001mol/dm3

C=n/V
n=CxV
podstawiasz do wzoru.Jest to liczba moli jonow CO3 2- (Na2CO3 = 2Na+ + CO3 2-).
Tak samo liczysz liczbe moli Ca2+, podstawiasz objetosc i stezenie podane w danych.

Nastepnie zapisujesz wzor na ten iloczyn rozpuszczalnosci. W tym przypadku: Kso = [Ca2+] x [CO3 2-]

z tym ze, nie podstawiasz tu stezenia takiego jakie bylo w danych ! tylko takie: dla Ca2+ podstawiasz C=n/Vc (n= liczba moli, ktore wyliczyles wczesniej a V to suma objetosci czyli 0,1+0,1 = 0,2 dm3). Dla CO3 2- liczysz to samo ale zan wstawiasz liczbe moli, ktora wyliczyles z Na2CO3 , V tez 0,2 dm3. Teraz, jak juz wyliczysz, i wynik wyjdzie wiekszy niz 2,8 x 10 do -9 to znaczy, ze osad sie wytracil.

xlukasz90x
Posty: 3
Rejestracja: 3 mar 2008, o 16:43

Re: Zadanie z matury ..

Post autor: xlukasz90x » 4 mar 2008, o 15:11

stezenie wyszlo mi 0.0005 dla CO3 2- i dla Ca 2+ tez 0.0005 ale czy tego nietrzeba dodac ?

lung
Posty: 606
Rejestracja: 26 sie 2007, o 14:05

Re: Zadanie z matury ..

Post autor: lung » 4 mar 2008, o 22:03

Jedno musisz pomnozyc przez drugie.

Batha
Moderator w spoczynku
Posty: 2658
Rejestracja: 20 maja 2007, o 16:32

Re: Zadanie z matury ..

Post autor: Batha » 5 mar 2008, o 19:02

sama nazwa nawet wskazuje: iloczyn rozpuszczalności

ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post